Какова масса кислорода О(2) в объеме 22,4 м^3 и сколько молекул содержится в этом объеме?

Veselyy_Pirat

19

Для решения данной задачи, нам потребуется знание о том, как рассчитывается масса газов и количество молекул в газовом объеме. Для начала, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
\[PV = nRT\]
Где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа в кельвинах.

Учитывая, что дана масса кислорода и объем газа, мы можем воспользоваться таблицей молярных масс и определить молярную массу кислорода, которая равна примерно 32 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей кислорода в объеме 22,4 м^3.
Мы можем использовать идеальное газовое уравнение, чтобы рассчитать количество молей:
\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]
\[ n = \frac{{1 \,атм \cdot 22,4 \,м^3}}{{0,0821 \,л \cdot атм / (моль \cdot К) \cdot 298 \,К}}\]
\[n \approx 1\,моль\]
Таким образом, в объеме 22,4 м^3 содержится около 1 моль кислорода.

2. Теперь рассчитаем массу кислорода в этом объеме, используя молярную массу:
Мы знаем, что молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Тогда масса кислорода равна:
\[масса = n \cdot молярная\,масса\]
\[масса = 1\,моль \cdot 32 \,г/моль\]
\[масса = 32 \,г\]

Таким образом, масса кислорода O(2) в объеме 22,4 м^3 составляет 32 г, а количество молекул кислорода в этом объеме равно количеству молей умноженному на число Авогадро, которое равно примерно \(6,022 \times 10^{23}\). Итак, количество молекул кислорода в объеме 22,4 м^3 составляет около \(6,022 \times 10^{23}\) молекул.