Сколько хлора требуется для того, чтобы сжечь 32 г меди?

Dobryy_Angel

34

Чтобы решить эту задачу, мы должны воспользоваться химическим уравнением реакции сгорания меди (Cu) в хлоре (Cl2). Прежде чем приступить к решению, давайте сформулируем уравнение реакции:
\[Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2\]

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы меди (Cu) требуется две молекулы хлора (Cl2) для образования одной молекулы хлорида меди (CuCl2).

Теперь нам нужно найти количество меди (Cu), необходимое для сгорания 32 г этого металла. Для этого воспользуемся молярной массой меди, которая равна 63,55 г/моль.

Рассчитаем количество молей меди, зная массу:
\[\text{Молекулы Cu} = \frac{\text{Масса Cu}}{\text{Молярная масса Cu}} = \frac{32 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}}\]

Поскольку у нас множество молекул, мы не можем найти точное количество молекул, которое нужно для сгорания. Однако, мы можем определить соотношение между молекулами Cu и Cl2.

На основе уравнения реакции мы знаем, что для каждой молекулы меди нам нужно две молекулы хлора. То есть, соотношение между молекулами Cu и Cl2 будет 1:2.

Таким образом, у нас нужно удвоить количество молекул меди, чтобы найти количество молекул хлора. То есть:
\[\text{Молекулы Cl2} = 2 \times \text{Молекулы Cu}\]
\[\text{Молекулы Cl2} = 2 \times \frac{32 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}}\]

Таким образом, мы можем рассчитать количество хлора (Cl2), требуемое для сгорания 32 г меди. Подставим величины и рассчитаем:
\[\text{Масса Cl2} = \text{Масса одной молекулы Cl2} \times \text{Молекулы Cl2}\]

Масса одной молекулы хлора (Cl2) равна 70,90 г/моль.

Подставим значения и решим:
\[\text{Масса Cl2} = 70,90 \, \text{г/моль} \times 2 \times \frac{32 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}}\]

После решения получим конечный ответ в граммах хлора (Cl2), необходимых для сгорания 32 г меди.