Какова масса кремния, образующегося в результате реакции нагревания магния массой 28,8 г с добавлением 24 г оксида
Какова масса кремния, образующегося в результате реакции нагревания магния массой 28,8 г с добавлением 24 г оксида кремния (IV) и обработки полученной смеси раствором соляной кислоты, если образовался водород объемом 14,1 л (Л. Д.)?
Оксана 34
Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.1. Мы имеем реакцию между магнием (Mg), оксидом кремния (SiO2) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию кремния (Si) и водорода (H2).
2. Сначала определим, каков реагентный эквивалент магния (Mg) - это значение, которое соответствует массе 1 эквивалента магния. Для этого нам понадобятся атомные массы элементов: магний (Mg) - 24 г/моль, кремний (Si) - 28 г/моль, кислород (O) - 16 г/моль.
3. В задаче сказано, что масса магния составляет 28,8 г.
4. Теперь определим, сколько моль магния содержится в данной массе. Для этого разделим массу на молярную массу магния:
5. Согласно уравнению реакции, 1 моль магния соответствует образованию 1 моля кремния.
6. Теперь найдем массу оксида кремния (SiO2), который участвует в реакции. В задаче сказано, что его масса составляет 24 г.
7. Так как мольная масса оксида кремния (SiO2) равна 60 г/моль, то количество молей оксида кремния (SiO2) можно найти так:
8. По уравнению реакции, 1 моль оксида кремния (SiO2) соответствует 1 молю кремния (Si). Таким образом, количество молей кремния (Si) составляет 0,4 моль.
9. Масса кремния (Si), образующегося в результате реакции, может быть найдена, умножив количество молей кремния на его молярную массу:
Таким образом, масса кремния, образующегося в результате реакции, составляет 11,2 г.