Какова масса кремния, образующегося в результате реакции нагревания магния массой 28,8 г с добавлением 24 г оксида

Оксана

34

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.

1. Мы имеем реакцию между магнием (Mg), оксидом кремния (SiO2) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию кремния (Si) и водорода (H2).

2. Сначала определим, каков реагентный эквивалент магния (Mg) - это значение, которое соответствует массе 1 эквивалента магния. Для этого нам понадобятся атомные массы элементов: магний (Mg) - 24 г/моль, кремний (Si) - 28 г/моль, кислород (O) - 16 г/моль.

3. В задаче сказано, что масса магния составляет 28,8 г.

4. Теперь определим, сколько моль магния содержится в данной массе. Для этого разделим массу на молярную массу магния:

\[ \text{количество молей магния} = \frac{\text{масса магния}}{\text{молярная масса магния}} = \frac{28,8}{24} = 1,2 \text{ моль}\]

5. Согласно уравнению реакции, 1 моль магния соответствует образованию 1 моля кремния.

6. Теперь найдем массу оксида кремния (SiO2), который участвует в реакции. В задаче сказано, что его масса составляет 24 г.

7. Так как мольная масса оксида кремния (SiO2) равна 60 г/моль, то количество молей оксида кремния (SiO2) можно найти так:

\[ \text{количество молей SiO2} = \frac{\text{масса SiO2}}{\text{молярная масса SiO2}} = \frac{24}{60} = 0,4 \text{ моль}\]

8. По уравнению реакции, 1 моль оксида кремния (SiO2) соответствует 1 молю кремния (Si). Таким образом, количество молей кремния (Si) составляет 0,4 моль.

9. Масса кремния (Si), образующегося в результате реакции, может быть найдена, умножив количество молей кремния на его молярную массу:

\[ \text{масса кремния (Si)} = \text{количество молей кремния} \times \text{молярная масса кремния} = 0,4 \times 28 = 11,2 \text{ г}\]

Таким образом, масса кремния, образующегося в результате реакции, составляет 11,2 г.