Какова масса меди, выделившейся при прохождении тока силой 2,2 а через раствор медного купороса в течение 2 часов?

Timka

25

Какую формулу использовать для решения этой задачи? Так как в задаче даны величины тока, времени, и вещества, нужно использовать формулу, связывающую эти величины — это формула для вычисления массы вещества, выделившегося при электролизе. Формула имеет следующий вид:
\[ m = I \cdot t \cdot K \]
где \( m \) - масса вещества, \( I \) - ток, \( t \) - время, \( K \) - электрохимический эквивалент вещества (константа, зависящая от вещества).
Для решения задачи нам нужно найти значение массы, поэтому мы должны знать значение электрохимического эквивалента меди. Допустим, что данное значение равно \( K = 0.328\,г/\text{коломб} \).
Теперь можем использовать данную формулу:
\[ m = 2.2 \, \text{А} \cdot 2 \, \text{ч} \cdot 0.328 \, г/\text{коломб} \]
\[ m = 4.4 \, \text{коломба} \cdot 0.328 \, г/\text{коломб} \]
\[ m = 1.4432 \, г \]
Таким образом, масса меди, выделившейся при прохождении тока силой 2.2 а через раствор медного купороса в течение 2 часов, составляет 1.4432 грамма.