Какова масса мела, необходимая для производства 4,48 дм³ (н. у.) углекислого газа? Произведите вычисления с точностью

Чайный_Дракон

11

Данная задача связана с химией и решается с использованием знаний о законе Дальтона и применением пропорций.

Для начала, давайте выясним, какой газ образуется при данной реакции. Углекислый газ (CO₂) выделяется при процессе деятельности мела (CaCO₃).

Теперь мы можем составить уравнение реакции, которое выглядит следующим образом:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из данного уравнения можно увидеть, что при каждой молекуле мела выделяется одна молекула углекислого газа. Исходя из этого, нам нужно ответить на вопрос, сколько молекул мела требуется, чтобы получить 4,48 дм³ углекислого газа.

Используем формулу расчета количества вещества:
\( n = \frac{V}{V_m} \)

Где \( n \) - количества вещества, \( V \) - объем газа, \( V_m \) - молярный объем газа.

Молярный объем газа известен и равен 22,4 дм³/моль при нормальных условиях.

Подставляя значения в формулу:
\( n = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \) моль

Теперь мы можем найти массу мела, зная количество молей:

Для этого воспользуемся уравнением:
\( m = n \cdot M \)

Где \( m \) - масса, \( n \) - количества вещества, \( M \) - молярная масса.

Молярная масса мела (CaCO₃) равна 100,09 г/моль.

Подставляя значения в формулу:
\( m = 0,2 \cdot 100,09 = 20,02 \) г

Таким образом, масса мела, необходимая для производства 4,48 дм³ углекислого газа, равна 20,02 г (с точностью до десятых).