Какова масса металлической меди, получившейся при полном восстановлении 79,5 г порошка оксида меди (II) водородом?

Звездная_Ночь

68

Хорошо, чтобы найти массу металлической меди, получившейся при полном восстановлении оксида меди (II) водородом, нам нужно учесть принцип сохранения массы. Атомы веществ, которые участвуют в реакции, не могут исчезать или появляться из ниоткуда, поэтому общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов.

Дано: Масса порошка оксида меди (II) = 79,5 г

Решение:
1. Сначала посмотрим на химическое уравнение химической реакции восстановления оксида меди (II) водородом:

\[CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\]

2. Уравнение показывает, что между оксидом меди (II) и водородом происходит реакция, в результате которой образуется медь и вода.

3. Согласно уравнению, каждый моль CuO соответствует одному моль водорода и одному моль меди.

4. Вычислим количество вещества CuO, используя его молярную массу. Молярная масса CuO равна сумме атомных масс меди (Cu) и кислорода (O):

Молярная масса CuO = Атомная масса Cu + 2 x Атомная масса O

Молярная масса CuO = (63,5 г/моль) + (16 г/моль x 2) = 63,5 г/моль + 32 г/моль = 95,5 г/моль

5. Поскольку дана масса CuO, мы можем вычислить количество вещества CuO, используя соотношение:

Количество вещества CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO

Количество вещества CuO = 79,5 г / 95,5 г/моль

Количество вещества CuO ≈ 0,832 моль

6. Поскольку каждый моль CuO соответствует одному моль меди, масса меди будет такой же:

Масса металлической меди = Количество вещества CuO x Молярная масса Cu

Масса металлической меди ≈ 0,832 моль x 63,5 г/моль

Масса металлической меди ≈ 52,612 г

Ответ: Масса металлической меди, получившейся при полном восстановлении 79,5 г порошка оксида меди (II) водородом, составляет примерно 52,612 г.