Какова масса натрия, использованного для нейтрализации раствора, полученного при реакции натрия с водой, если

Радужный_Мир

21

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между натрием и водой:

\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы натриевого гидроксида (NaOH) требуется две молекулы натрия (2Na).

Теперь для расчёта массы натрия (Na) будем использовать следующую пропорцию:

\(\text{Масса } Na : \text{Масса } NaOH = \text{Количество } Na : \text{Количество } NaOH\)

Поскольку в уравнении реакции натрий и натриевый гидроксид находятся в соотношении 2:2, мы можем сказать, что количество натрия (Na) также равно количеству натриевого гидроксида (NaOH).

Теперь мы можем записать пропорцию:

\(\text{Масса } Na : \text{Масса } NaOH = \text{Количество } Na : \text{Количество } NaOH\)

В данном случае мы знаем, что масса нитратной кислоты равна 1,26 г и она была полностью нейтрализована. Нитратная кислота (HNO3) также играет роль катализатора в реакции, но не является реагентом, поэтому нейтрализуется полностью и не образует продукта.

Мы также знаем, что молярная масса нитратной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль.

Теперь мы можем приступить к решению задачи:

1) Рассчитаем количество молей нитратной кислоты:

\(\text{Количество молей } HNO3 = \frac{\text{Масса } HNO3}{\text{Молярная масса } HNO3} = \frac{1,26 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}}\)

2) Рассчитаем количество молей натрия (Na) и натриевого гидроксида (NaOH), которые реагируют с нейтрализованной нитратной кислотой:

\(\text{Количество молей } Na = \text{Количество молей } NaOH = \text{Количество молей } HNO3\)

3) Рассчитаем массу натрия (Na), используя полученное количество молей натрия:

\(\text{Масса } Na = \text{Количество молей } Na \times \text{Молярная масса } Na = \text{Количество молей } HNO3 \times \text{Молярная масса } Na\)

Выполним необходимые расчёты:

1) \(\text{Количество молей } HNO3 = \frac{1,26 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0,02 \, \text{моль}\)

2) \(\text{Количество молей } Na = \text{Количество молей } NaOH = \text{Количество молей } HNO3 = 0,02 \, \text{моль}\)

3) \(\text{Масса } Na = 0,02 \, \text{моль} \times \text{Молярная масса } Na = 0,02 \, \text{моль} \times 23 \, \text{г/моль} = 0,46 \, \text{г}\)

Таким образом, масса натрия, использованного для нейтрализации раствора, полученного при реакции натрия с водой и 1,26 г нитратной кислоты, составляет 0,46 г.