Какова масса образца Na2SO4, который содержит 9,2 г Na и 5% массы примесей, не содержащих Na2SO4?

Zabytyy_Zamok

42

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Начнем с расчета массы примесей, не содержащих Na2SO4. Мы знаем, что доля примесей составляет 5% от общей массы образца. Поэтому масса примесей (m1) может быть рассчитана следующим образом:

\[m1 = 5\% \times \text{масса образца}\]
\[m1 = 0.05 \times \text{масса образца}\]

2. Теперь рассчитаем массу Na2SO4 в образце. У нас есть масса Na (m2), которая равна 9.2 г. Так как Na2SO4 содержит 2 атома Na, масса Na2SO4 (m3) будет равна половине массы Na:

\[m3 = \frac{m2}{2}\]

3. Теперь мы можем рассчитать массу образца Na2SO4, при условии что все примеси являются не Na2SO4. Масса образца (m) равна сумме массы примесей (m1) и массы Na2SO4 (m3):

\[m = m1 + m3\]

4. Для нахождения массы образца Na2SO4, который содержит и примеси, и сам Na2SO4, мы должны учесть процентное содержание массы примесей. Масса образца с примесями (m_total), включая Na2SO4 и примеси, связана с массой образца только с примесями (m) следующим образом:

\[\text{масса образца с примесями} = \frac{m}{1 - \text{доля примесей в десятичной форме}}\]

В нашем случае, доля примесей равна 5%, то есть 0.05 в десятичной форме. Подставим значения и найдем массу образца Na2SO4 с примесями (m_total).

5. Заключительный шаг - вычисление массы Na2SO4 без примесей. Она может быть рассчитана как разница между массой образца с примесями и массой примесей:

\[\text{масса Na2SO4 без примесей} = m_{\text{total}} - m1\]

Теперь, когда мы разобрали каждый шаг, проведем все необходимые вычисления:

1. Рассчитаем массу примесей (m1):
\[m1 = 0.05 \times \text{масса образца}\]

2. Расчет массы Na2SO4 (m3):
\[m3 = \frac{m2}{2}\]

3. Вычисление массы образца Na2SO4 (m):
\[m = m1 + m3\]

4. Расчет массы образца с примесями (m_total):
\[m_{\text{total}} = \frac{m}{1 - 0.05}\]

5. Вычисление массы Na2SO4 без примесей:
\[\text{масса Na2SO4 без примесей} = m_{\text{total}} - m1\]

Теперь давайте проведем все вычисления:

1. Рассчитаем массу примесей (m1):
\[m1 = 0.05 \times \text{масса образца} = 0.05 \times \text{масса образца}\]

2. Расчет массы Na2SO4 (m3):
\[m3 = \frac{m2}{2} = \frac{9.2}{2} = 4.6 \, \text{г}\]

3. Вычисление массы образца Na2SO4 (m):
\[m = m1 + m3 = 0.05 \times \text{масса образца} + 4.6 \, \text{г}\]

4. Расчет массы образца с примесями (m_total):
\[m_{\text{total}} = \frac{m}{1 - 0.05} = \frac{0.05 \times \text{масса образца} + 4.6}{0.95}\]

5. Вычисление массы Na2SO4 без примесей:
\[\text{масса Na2SO4 без примесей} = m_{\text{total}} - m1\]

Итак, чтобы найти массу образца Na2SO4, который содержит 9.2 г Na и 5% массы примесей, не содержащих Na2SO4, мы должны использовать формулы, описанные выше. Пожалуйста, укажите значение массы образца (в граммах), и я проведу все необходимые вычисления.