Какова масса 80% раствора соли, использованного для электролиза водного пропионата калия, если было получено 6,72

  • 48
Какова масса 80% раствора соли, использованного для электролиза водного пропионата калия, если было получено 6,72 л водорода?
Солнечный_Наркоман_5745
40
Для решения этой задачи нам понадобится использовать концепцию массовой доли раствора и использовать уравнение Нернста для электролиза водного пропионата калия.

1. Начнем с определения массовой доли раствора соли. Массовая доля раствора обозначает, сколько граммов соли содержится в 100 г раствора. Если раствор содержит 80 г соли в 100 г раствора, то массовая доля составляет 80%.

2. Следующий шаг - использование уравнения Нернста для электролиза водного пропионата калия. Это уравнение имеет вид:

m1m2=V1V2

где:
m1 - масса вещества, разлагающегося при электролизе (водного пропионата калия),
m2 - масса вещества, образующегося при электролизе (водорода),
V1 - объем газа, образующегося при электролизе (водорода),
V2 - объем газа, использованного для электролиза (в данном случае, 6,72 л).

3. Мы хотим найти массу 80% раствора соли, которая использовалась для электролиза. Поэтому нам нужно решить уравнение и найти m2.

Подставим известные значения в уравнение Нернста:

m1m2=V1V2

Сейчас необходимо составить уравнение:

m1m2=6,72V2

4. Теперь нам нужно найти m2. Для этого надо выразить его через известные величины:

m2=m1V2V1

5. Мы также знаем, что массовая доля раствора составляет 80%, что означает, что 100 г раствора содержат 80 г соли. Подставим это значение в уравнение:

m2=m1V2V1=80V2100

6. Подставим значение V2=6,72 л и решим уравнение:

m2=806,72100=5,376 г

Таким образом, масса 80% раствора соли, использованного для электролиза водного пропионата калия, составляет 5,376 г.