Какова масса 80% раствора соли, использованного для электролиза водного пропионата калия, если было получено 6,72

Солнечный_Наркоман_5745

40

Для решения этой задачи нам понадобится использовать концепцию массовой доли раствора и использовать уравнение Нернста для электролиза водного пропионата калия.

1. Начнем с определения массовой доли раствора соли. Массовая доля раствора обозначает, сколько граммов соли содержится в 100 г раствора. Если раствор содержит 80 г соли в 100 г раствора, то массовая доля составляет 80%.

2. Следующий шаг - использование уравнения Нернста для электролиза водного пропионата калия. Это уравнение имеет вид:

\(\frac{{m_1}}{{m_2}} = \frac{{V_1}}{{V_2}}\)

где:
\(m_1\) - масса вещества, разлагающегося при электролизе (водного пропионата калия),
\(m_2\) - масса вещества, образующегося при электролизе (водорода),
\(V_1\) - объем газа, образующегося при электролизе (водорода),
\(V_2\) - объем газа, использованного для электролиза (в данном случае, 6,72 л).

3. Мы хотим найти массу 80% раствора соли, которая использовалась для электролиза. Поэтому нам нужно решить уравнение и найти \(m_2\).

Подставим известные значения в уравнение Нернста:

\(\frac{{m_1}}{{m_2}} = \frac{{V_1}}{{V_2}}\)

Сейчас необходимо составить уравнение:

\(\frac{{m_1}}{{m_2}} = \frac{{6,72}}{{V_2}}\)

4. Теперь нам нужно найти \(m_2\). Для этого надо выразить его через известные величины:

\(m_2 = \frac{{m_1 \cdot V_2}}{{V_1}}\)

5. Мы также знаем, что массовая доля раствора составляет 80%, что означает, что 100 г раствора содержат 80 г соли. Подставим это значение в уравнение:

\(m_2 = \frac{{m_1 \cdot V_2}}{{V_1}} = \frac{{80 \cdot V_2}}{{100}}\)

6. Подставим значение \(V_2 = 6,72\) л и решим уравнение:

\(m_2 = \frac{{80 \cdot 6,72}}{{100}} = 5,376\) г

Таким образом, масса 80% раствора соли, использованного для электролиза водного пропионата калия, составляет 5,376 г.