Какова масса образовавшегося осадка после добавления раствора сульфата меди (II) к раствору, полученному после полного

Sofiya

33

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы соединений, включенных в задачу. Молекулярная масса сульфата меди (II) (\(CuSO_4\)) равна 159,6 г/моль, а молекулярная масса оксида натрия (\(Na_2O\)) равна 61,98 г/моль.

Шаг 2: Определим количество вещества оксида натрия. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{{количество вещества}} = \frac{{\text{{масса вещества}}}}{{\text{{молекулярная масса}}}}
\]

Масса оксида натрия неизвестна, поэтому обозначим ее символом \(m\). Количество вещества оксида натрия будет:

\[
n_{Na_2O} = \frac{m}{{\text{{молекулярная масса оксида натрия}}}} = \frac{m}{61,98}
\]

Шаг 3: После добавления раствора сульфата меди (II), между оксидом натрия и сульфатом меди (II) происходит реакция образования осадка на основе принципа двойной замены.

Шаг 4: Полученный осадок — это осадок гидроксида меди (II) (\(Cu(OH)_2\)). Чтобы определить его массу, необходимо знать соотношение между молями \(Cu(OH)_2\) и \(CuSO_4\).

Из уравнения реакции:

\[
CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4
\]

мы видим, что на каждый моль \(CuSO_4\) образуется один моль \(Cu(OH)_2\).

Шаг 5: Поскольку количество вещества \(CuSO_4\) равно количеству вещества \(Cu(OH)_2\), мы можем воспользоваться данным соотношением для определения массы \(Cu(OH)_2\). Так как нам известно количество вещества \(CuSO_4\) и его молярная масса, мы можем найти массу \(Cu(OH)_2\). Пусть \(m_{Cu(OH)_2}\) — масса осадка:

\[
m_{Cu(OH)_2} = n_{CuSO_4} \times \text{{молярная масса }} Cu(OH)_2 = n_{CuSO_4} \times \text{{молярная масса }} CuSO_4
\]

Шаг 6: Подставим выражение для количества вещества \(CuSO_4\):

\[
m_{Cu(OH)_2} = \left( \frac{m}{{\text{{молекулярная масса оксида натрия}}}} \right) \times \text{{молярная масса }} CuSO_4
\]

Теперь у нас есть формула для определения массы образовавшегося осадка \(Cu(OH)_2\) в зависимости от массы оксида натрия \(Na_2O\).

Шаг 7: Наконец, чтобы найти количество использованного натрия, мы воспользуемся реакционным соотношением:

\[
2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4
\]

Так как каждый моль \(CuSO_4\) требует двух молей \(NaOH\), то количество использованного натрия будет равно удвоенному количеству вещества \(CuSO_4\):

\[
n_{Na} = 2 \cdot n_{CuSO_4}
\]

Шаг 8: Подставим значение \(n_{CuSO_4}\) в формулу:

\[
n_{Na} = 2 \cdot \left( \frac{m}{{\text{{молекулярная масса оксида натрия}}}} \right)
\]

Теперь у нас есть формула для определения количества использованного натрия \(Na\).

Пожалуйста, обратите внимание, что для решения этой задачи нам нужны числовые значения массы оксида натрия \(Na_2O\) (шаг 2) и массы меди II сульфата \(CuSO_4\) (шаг 6). Если у вас есть эти значения, я могу продолжить рассчеты и дать вам окончательные числовые ответы.