Какова масса образовавшейся соли и объем выделившегося водорода при реакции алюминия массой 10,8 г с сероводородной

Золотой_Дракон

52

Давайте решим данную задачу пошагово.

1. На первом шаге нам необходимо выразить массу соли (Al2S3) и объем выделившегося водорода (H2) при заданной реакции.

2. Сначала найдем количество вещества алюминия (Al), которое принимает участие в реакции. Для этого воспользуемся формулой m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса. Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10,8 г / 26,98 г/моль = 0,4 моль

3. Далее, учитывая, что по уравнению реакции 1 моль алюминия реагирует с 3 молями сероводородной кислоты (H2S), найдем количество вещества сероводородной кислоты (H2S) используя соотношение 3:1.

n(H2S) = 3 * n(Al) = 3 * 0,4 моль = 1,2 моль

4. Теперь можно перейти к нахождению массы образовавшейся соли (Al2S3). Находим количество вещества соли (Al2S3) по уравнению реакции, где 1 моль алюминия образует 1 моль соли (Al2S3).

n(Al2S3) = n(Al) = 0,4 моль

Молярная масса соли (Al2S3) равна 150,16 г/моль.

m(Al2S3) = n(Al2S3) * M(Al2S3) = 0,4 моль * 150,16 г/моль = 60,06 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Al2S3) составляет 60,06 г.

5. Наконец, найдем объем выделившегося водорода (H2). Поскольку по уравнению реакции 1 моль алюминия образует 3 моль водорода (H2), то количество вещества водорода (H2) равно:

n(H2) = 3 * n(Al) = 3 * 0,4 моль = 1,2 моль

Вообще, 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

V(H2) = n(H2) * Vm(H2) = 1,2 моль * 22,4 л/моль = 26,88 л

Получили, что объем выделившегося водорода (H2) составляет 26,88 л.

Таким образом, масса образовавшейся соли (Al2S3) равна 60,06 г, а объем выделившегося водорода (H2) составляет 26,88 л при реакции алюминия массой 10,8 г с сероводородной кислотой.