Какова масса оксида азота (II), образованного полной реакцией 39,5 г перманганата калия с азотом?

Львица

62

Итак, чтобы решить данную задачу, мы должны определить количество перманганата калия, которое реагирует с азотом, а затем рассчитать массу образовавшегося оксида азота (II).

Шаг 1: Найдем мольную массу перманганата калия (KMnO₄)
Молярная масса K = 39,10 г/моль
Молярная масса Mn = 54,94 г/моль
Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса KMnO₄ = (39,10 г/моль) + (54,94 г/моль) + 4(16,00 г/моль)
= 39,10 г/моль + 54,94 г/моль + 64,00 г/моль
= 158,04 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей перманганата калия
Количество молей = масса перманганата калия / молярная масса перманганата калия
= 39,5 г / 158,04 г/моль
≈ 0,25 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей азота
В данной реакции перманганат калия(KMnO₄) является окислителем, азот (N₂) - вещество, которое будет окисляться. Возможное окисление азота:
N₂ → 2NO

Таким образом, каждый мол азота будет давать 2 моля оксида азота (II).

Количество молей азота = 0,25 моль × 2
= 0,5 моль

Шаг 4: Рассчитаем количество молей оксида азота (II)
Согласно сбалансированному уравнению реакции, количество молей оксида азота (II) будет таким же, как и количество молей азота, поэтому:

Количество молей оксида азота (II) = 0,5 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу оксида азота (II)
Масса оксида азота (II) = количество молей × молярная масса оксида азота (II)
= 0,5 моль × молярная масса N₂O
= 0,5 моль × (14,01 г/моль + 16,00 г/моль)
= 0,5 моль × 30,01 г/моль
= 15,005 г

Таким образом, масса оксида азота (II), образованного данной реакцией, составляет примерно 15,005 г.