Какова масса оксида фосфора, полученного при горении 45 г фосфора в кислороде воздуха?

Луна_В_Омуте

40

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов реакции. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции горения фосфора:

\[ P_4 + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

Из уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы фосфора (молекулярная масса которого равна примерно 124 г/моль) образуется 2 молекулы оксида фосфора (молекулярная масса оксида фосфора равна примерно 142 г/моль).

Поскольку нам дана масса фосфора в кислороде воздуха, мы можем сначала вычислить количество молей фосфора, а затем использовать мольные соотношения, чтобы найти массу оксида фосфора.

1. Вычислим количество молей фосфора.
Масса фосфора = 45 г
Молярная масса фосфора (P) = 124 г/моль

Количество молей фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора
= 45 г / 124 г/моль
≈ 0.363 моль

2. Используя мольные соотношения из химического уравнения, найдем количество молей оксида фосфора.
Из уравнения видно, что 1 моль фосфора образует 2 моль оксида фосфора.

Количество молей оксида фосфора = количество молей фосфора * (2 моль оксида фосфора / 1 моль фосфора)
= 0.363 моль * 2
≈ 0.726 моль

3. Наконец, используем мольную массу оксида фосфора (142 г/моль) и найденное количество молей оксида фосфора, чтобы вычислить массу оксида фосфора.
Масса оксида фосфора = количество молей оксида фосфора * молярная масса оксида фосфора
= 0.726 моль * 142 г/моль
≈ 103 г

Таким образом, масса оксида фосфора, полученного при горении 45 г фосфора в кислороде воздуха, составляет примерно 103 г.