Какова масса оксида фосфора (v), необходимая для растворения в 135 г воды, чтобы получить раствор с определенной

Solnechnyy_Zaychik

43

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать массовую долю фосфорной кислоты в получаемом растворе. Предположим, что массовая доля фосфорной кислоты составляет \( x \).

Перед тем, как приступить к решению, давайте рассмотрим химическую реакцию между оксидом фосфора (v) и водой:

\[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4 \]

Из этой реакции видно, что для образования 2 молекул фосфорной кислоты нужно \( 1 \) молекула оксида фосфора (v) и \( 3 \) молекулы воды.

Теперь давайте посчитаем количество вещества фосфорной кислоты, которое мы хотим получить. Масса воды для растворения оксида фосфора (v) составляет \( 135 \) г.

Молярная масса молекулы воды \( H_2O \) равна \( 18.015 \) г/моль, а молярная масса молекулы фосфорной кислоты \( H_3PO_4 \) равна \( 97.995 \) г/моль.

Теперь мы можем использовать следующие соотношения:

\[
\begin{align*}
\text{Количество вещества } H_2O &= \frac{\text{Масса воды}}{\text{Молярная масса } H_2O}\\
\text{Количество вещества } H_3PO_4 &= 2 \times \text{Количество вещества } H_2O\\
\text{Количество вещества } P_2O_5 &= \frac{\text{Количество вещества } H_3PO_4}{1} = \text{Количество вещества } H_3PO_4
\end{align*}
\]

Теперь мы можем найти массу оксида фосфора (v), используя следующее соотношение:

\[
\text{Масса оксида фосфора (v)} = \text{Количество вещества } P_2O_5 \times \text{Молярная масса } P_2O_5
\]

Подставим известные значения:

\[
\begin{align*}
\text{Масса воды} &= 135 \text{ г}\\
\text{Молярная масса } H_2O &= 18.015 \text{ г/моль}\\
\text{Молярная масса } H_3PO_4 &= 97.995 \text{ г/моль}
\end{align*}
\]

Теперь мы можем перейти к вычислениям:

\[
\begin{align*}
\text{Количество вещества } H_2O &= \frac{135}{18.015} \text{ моль}\\
\text{Количество вещества } H_3PO_4 &= 2 \times \frac{135}{18.015} \text{ моль}\\
\text{Количество вещества } P_2O_5 &= \frac{135}{18.015} \text{ моль}\\
\text{Масса оксида фосфора (v)} &= \frac{135}{18.015} \times \text{Молярная масса } P_2O_5 \text{ г}
\end{align*}
\]

Теперь осталось только рассчитать значение массы оксида фосфора (v), зная его молярную массу:

\[
\text{Масса оксида фосфора (v)} = \frac{135}{18.015} \times \frac{283.886}{1} \text{ г}
\]

Исходя из данной задачи, можно увидеть, что не указана массовая доля фосфорной кислоты. Массовая доля фосфорной кислоты также является неизвестной величиной и должна быть предоставлена или запрошена в задаче, чтобы можно было рассчитать массу оксида фосфора (v), необходимую для получения раствора с определенной массовой долей фосфорной кислоты. Если вы предоставите значение массовой доли фосфорной кислоты, я смогу выполнить дополнительные вычисления и дать конечный ответ.