Какова масса осадка, который образуется при реакции 100 грамм 25%-ного раствора фенола с бромной водой?

Sumasshedshiy_Kot_1724

68

Чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно определить химическую реакцию между фенолом и бромной водой. Затем мы сможем вычислить количество образовавшегося осадка.

Химическая реакция между фенолом (C6H6O) и бромной водой (Br2 + H2O) приводит к образованию белого осадка фенолбромногидрида (C6H5Brо).

Сначала нужно определить, сколько моль фенола содержится в данном 25%-ном растворе. Для этого используем следующий расчет:

Масса фенола = 100 г
Концентрация раствора = 25%

Можем посчитать массу растворимого фенола в растворе:

Масса растворимого фенола = 100 г * (25% / 100%) = 25 г

Затем мы должны вычислить количество вещества фенола, используя его молярную массу и молярный объем:

Молярная масса фенола (C6H6O) = 94.11 г/моль

Количество вещества фенола = масса фенола / молярная масса фенола

Количество вещества фенола = 25 г / 94.11 г/моль = 0.266 моль

Теперь мы можем записать сбалансированное уравнение реакции между фенолом и бромной водой:

C6H6O + Br2 + H2O → C6H5Brо

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед фенолом равен 1. Это означает, что каждый моль фенола реагирует с одним моль брома и одним молью воды.

Теперь мы можем установить соотношение между количеством вещества фенола и количеством вещества фенолбромногидрида, используя коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции:

1 моль фенола = 1 моль фенолбромногидрида

Таким образом, количество вещества фенолбромногидрида, образующегося в реакции, такое же, как и количество вещества фенола, которое мы рассчитали ранее, а именно 0.266 моль.

Для расчета массы образовавшегося фенолбромногидрида мы можем использовать его молярную массу:

Молярная масса фенолбромногидрида (C6H5Brо) = 157.02 г/моль

Масса осадка = количество вещества фенолбромногидрида * молярная масса фенолбромногидрида

Масса осадка = 0.266 моль * 157.02 г/моль = 41.75 г

Итак, масса осадка, образующегося при этой реакции, составляет 41.75 грамма.