1. В каком из водных растворов образуется наибольшее количество ионов в результате электролитической диссоциации

Ягода

51

1. В данной задаче необходимо определить, в каком из водных растворов образуется наибольшее количество ионов в результате электролитической диссоциации. Для этого нужно рассмотреть химические формулы каждого раствора и определить количество ионов, образующихся при его диссоциации.

1) Хлорид алюминия: AlCl3
При диссоциации образуется три катиона алюминия (Al^3+) и три аниона хлорида (Cl^-), всего шесть ионов.

2) Нитрат железа(III): Fe(NO3)3
При диссоциации образуется один катион железа(III) (Fe^3+) и три аниона нитрата (NO3^-), всего четыре иона.

3) Фосфат калия: K3PO4
При диссоциации образуется три катиона калия (K^+) и один анион фосфата (PO4^3-), всего четыре иона.

4) Сульфат алюминия: Al2(SO4)3
При диссоциации образуется два катиона алюминия (Al^3+) и три аниона сульфата (SO4^2-), всего пять ионов.

Следовательно, наибольшее количество ионов образуется в растворе сульфата алюминия (ответ: 4).

2. В этой задаче нужно определить, какое вещество в ряду является сильным электролитом.

1) Фенол, азотистая кислота, хлорбензол: эти вещества не являются сильными электролитами, так как они слабо диссоциируют в водном растворе.

2) Ацетат аммония, хлорид аммония, раствор аммиака: эти вещества являются сильными электролитами. Ацетат аммония и хлорид аммония полностью диссоциируют в воде на ионы аммония (NH4^+) и соответствующие анионы. Раствор аммиака также является электролитом, так как аммиак (\(NH3\)) реагирует с водой, образуя ионы аммония и гидроксида.

3) Карбонат калия, сульфид натрия, ацетат бария: эти вещества тоже не являются сильными электролитами, так как они слабо диссоциируют в водном растворе.

4) Фтороводородная кислота, пропионовая кислота, раствор аммиака: фтороводородная кислота (\(HF\)) является сильным электролитом, так как полностью диссоциирует в воде на ионы \(H^+\) и \(F^-\). Пропионовая кислота и раствор аммиака не являются сильными электролитами.

Следовательно, сильным электролитом является раствор аммиака (ответ: 3).

3. Для решения этой задачи нужно определить, какому типу взаимодействия соответствует сокращенное ионное уравнение \(2H + S = H2S\).

Данное уравнение описывает реакцию диспропорционирования сероводорода в кислой среде. Молекула сероводорода (\(H2S\)) вступает в реакцию с молекулой серы (\(S\)), образуя два катиона водорода (\(H^+\)) и один анион сульфида (\(S^{2-}\)). Это типичная реакция окислительно-восстановительного взаимодействия, которое называется диспропорционированием.

Ответ: диспропорционирование (ответ: 1).