Какова масса осадка, образовавшегося после прохождения 11,2 л смеси бромоводорода с водородом через раствор, полученный

Алина_7159

15

Для решения данной задачи мы должны рассмотреть каждый компонент отдельно и затем просуммировать все полученные массы.

1. Найдем количество вещества в растворе хлорида алюминия, используя уравнение Концентрация (моль/л) = количество вещества (моль) / объем раствора (л).

Количество вещества в растворе хлорида алюминия:
n = концентрация * объем раствора
n = 0,45 М * 0,160 л
n = 0,072 моль

2. Аналогичным образом найдем количество вещества в растворе гидроксида натрия.

Количество вещества в растворе гидроксида натрия:
n = концентрация * объем раствора
n = 9 М * 0,032 л
n = 0,288 моль

3. Рассчитаем количество вещества, которое реагирует с бромоводородом на осаждение алюминия.

По уравнению реакции:
2 AlCl3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 6 NaCl

Коэффициенты перед реагентами показывают, что для осаждения одного атома алюминия требуется два моль хлорида алюминия. Следовательно, мы можем сказать, что для осаждения 1 моль Al требуется 2 моль AlCl3.

Общее количество вещества Al, осажденного:
n(Al) = 0,072 моль * (1 моль Al / 2 моль AlCl3)
n(Al) = 0,036 моль

4. Теперь рассчитаем массу алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.

Масса алюминия:
m(Al) = n(Al) * молярная масса
m(Al) = 0,036 моль * 27 г/моль
m(Al) = 0,972 г

5. Известно, что масса бромоводорода, образованного при реакции, равна массе алюминия. Таким образом:

Масса осадка = масса бромоводорода = 0,972 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося после прохождения смеси бромоводорода с водородом через раствор, составляет 0,972 г.