Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении достаточного количества раствора нитрата серебра в смесь

Zhuravl

44

Сначала нам нужно определить, какие реакции происходят между хлоридами и раствором нитрата серебра. Мы знаем, что хлорид железа (II) (FeCl2) и хлорид алюминия (AlCl3) реагируют с раствором нитрата серебра (AgNO3), образуя осадок.

Вначале проведем балансировку химических уравнений для каждой реакции:

1) Реакция между FeCl2 и AgNO3:
FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

2) Реакция между AlCl3 и AgNO3:
AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl

Зная мольные массы каждого вещества, мы можем вычислить количество вещества (в молях) хлорида железа (II), хлорида алюминия и нитрата серебра, используя следующую формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярные массы (г/моль):
FeCl2 = 126,8 г/моль
AlCl3 = 133,3 г/моль
AgNO3 = 169,9 г/моль

Теперь у нас есть все необходимые данные, чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка. Для этого найдем количество вещества нитрата серебра, которое реагирует с хлоридами железа (II) и алюминия, и затем умножим это значение на молярную массу хлорида серебра (AgCl), чтобы получить массу осадка.

Для реакции между FeCl2 и AgNO3:
Количество вещества AgNO3 = (масса FeCl2 / молярная масса FeCl2) * (коэффициент реакции AgNO3 / коэффициент реакции FeCl2)
= (1.27 г / 126.8 г/моль) * (2 / 1)
≈ 0.01 моль AgNO3

Масса осадка, образовавшегося при реакции между FeCl2 и AgNO3:
Масса AgCl = (Количество вещества AgNO3) * (молярная масса AgCl)
= 0.01 моль * 143.3 г/моль
≈ 1.43 г

Аналогично, для реакции между AlCl3 и AgNO3:
Количество вещества AgNO3 = (масса AlCl3 / молярная масса AlCl3) * (коэффициент реакции AgNO3 / коэффициент реакции AlCl3)
= (1.33 г / 133.3 г/моль) * (3 / 1)
≈ 0.03 моль AgNO3

Масса осадка, образовавшегося при реакции между AlCl3 и AgNO3:
Масса AgCl = (Количество вещества AgNO3) * (молярная масса AgCl)
= 0.03 моль * 143.3 г/моль
≈ 4.3 г

Теперь сложим массы образовавшихся осадков от каждой реакции, чтобы найти общую массу осадка:
Масса общего осадка = масса AgCl от реакции с FeCl2 + масса AgCl от реакции с AlCl3
= 1.43 г + 4.3 г
≈ 5.73 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении достаточного количества раствора нитрата серебра в данную смесь, составляет примерно 5.73 г.