Фосфор был полностью сожжен в избытке кислорода, после чего полученный продукт реакции был растворен в воде

Глория_6599

35

Для решения данной задачи нам понадобятся химические уравнения реакций, а также информация о молярных массах веществ.

Сначала найдем количество бария, используемого для нейтрализации фосфорной кислоты. Из уравнения реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и фосфорной кислотой (H3PO4) известно, что молярное соотношение между ними равно 1:3. Это означает, что для нейтрализации 1 моля фосфорной кислоты понадобится 3 моля гидроксида бария.

Для расчета использованной массы бария воспользуемся формулой:
\[ m = n \cdot M \]
где \( m \) - масса, \( n \) - количество вещества в молях, \( M \) - молярная масса.

Поскольку массовая доля примесей фосфора неизвестна, предположим что всё масса полученной соли - это масса идентичных солей.

Так как молярное соотношение фосфора и бария равно 1:3, то массовое соотношение таких солей также будет 1:3. Итак, масса бария равна 3/4 от общей массы полученной соли:
\[ m_{Ba} = \frac{3}{4} \cdot 30 \, \text{г} = 22.5 \, \text{г} \]

Теперь нам нужно определить массу фосфора в данной реакции. Масса фосфора будет равна разнице между общей массой полученной соли и массой бария:
\[ m_{P} = 30 \, \text{г} - 22.5 \, \text{г} = 7.5 \, \text{г} \]

Таким образом, масса фосфора, использованного для данной реакции, составляет 7.5 грамма при условии, что его массовая доля примесей не указана.