Какова масса осадка, образовавшегося при смешении растворов с массами 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца?
Какова масса осадка, образовавшегося при смешении растворов с массами 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца?
Цикада 2
Для решения этой задачи нам понадобятся информация о молярных массах соединений, их мольных отношениях и методика расчета массы осадка.Шаг 1: Определение молей соединений
Для начала, нужно определить моли каждого соединения в растворах. Для этого воспользуемся формулой:
\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]
Молярные массы для сульфата натрия (Na2SO4) и нитрата свинца (Pb(NO3)2) равны соответственно 142 г/моль и 331 г/моль.
Для сульфата натрия:
\[\text{моль} = \frac{14.2 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \]
Для нитрата свинца:
\[\text{моль} = \frac{35 \, \text{г}}{331 \, \text{г/моль}} \approx 0.106 \, \text{моль} \]
Шаг 2: Определение мольного отношения
Далее, необходимо определить отношение молей каждого соединения. Обратите внимание, что в уравнении химической реакции важно знать коэффициенты перед формулами веществ.
Уравнение реакции между сульфатом натрия и нитратом свинца:
\[ \text{Na2SO4} + \text{Pb(NO3)2} \rightarrow \text{PbSO4} + \text{NaNO3} \]
Из уравнения видно, что отношение молей будет 1:1.
Шаг 3: Определение массы осадка
Так как массы соединений известны, мы можем определить массу образовавшегося осадка. Осадок в данной реакции - сульфат свинца (PbSO4).
Используя моли и массы, можно записать пропорцию:
\[\frac{\text{масса осадка}}{\text{моль осадка}} = \frac{\text{масса соединения}}{\text{моль соединения}}\]
Масса осадка:
\[\text{Масса осадка} = \text{моль осадка} \times \text{масса 1 моль осадка}\]
Молярная масса сульфата свинца (PbSO4) равна 303 г/моль.
Подставим значения:
\[\text{Масса осадка} = 0.1 \, \text{моль} \times 303 \, \text{г/моль} = 30.3 \, \text{г}\]
Ответ: Масса осадка, образовавшегося при смешении растворов с массами 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца, равна 30.3 г.