Какова масса осадка, образовавшегося при смешении растворов с массами 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца?

  • 13
Какова масса осадка, образовавшегося при смешении растворов с массами 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца?
Цикада
2
Для решения этой задачи нам понадобятся информация о молярных массах соединений, их мольных отношениях и методика расчета массы осадка.

Шаг 1: Определение молей соединений
Для начала, нужно определить моли каждого соединения в растворах. Для этого воспользуемся формулой:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярные массы для сульфата натрия (Na2SO4) и нитрата свинца (Pb(NO3)2) равны соответственно 142 г/моль и 331 г/моль.

Для сульфата натрия:
\[\text{моль} = \frac{14.2 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \]

Для нитрата свинца:
\[\text{моль} = \frac{35 \, \text{г}}{331 \, \text{г/моль}} \approx 0.106 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Определение мольного отношения
Далее, необходимо определить отношение молей каждого соединения. Обратите внимание, что в уравнении химической реакции важно знать коэффициенты перед формулами веществ.

Уравнение реакции между сульфатом натрия и нитратом свинца:

\[ \text{Na2SO4} + \text{Pb(NO3)2} \rightarrow \text{PbSO4} + \text{NaNO3} \]

Из уравнения видно, что отношение молей будет 1:1.

Шаг 3: Определение массы осадка
Так как массы соединений известны, мы можем определить массу образовавшегося осадка. Осадок в данной реакции - сульфат свинца (PbSO4).

Используя моли и массы, можно записать пропорцию:

\[\frac{\text{масса осадка}}{\text{моль осадка}} = \frac{\text{масса соединения}}{\text{моль соединения}}\]

Масса осадка:
\[\text{Масса осадка} = \text{моль осадка} \times \text{масса 1 моль осадка}\]

Молярная масса сульфата свинца (PbSO4) равна 303 г/моль.

Подставим значения:

\[\text{Масса осадка} = 0.1 \, \text{моль} \times 303 \, \text{г/моль} = 30.3 \, \text{г}\]

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при смешении растворов с массами 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца, равна 30.3 г.