Какова масса осадка, образовавшегося при смешении растворов с массами 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца?

Цикада

2

Для решения этой задачи нам понадобятся информация о молярных массах соединений, их мольных отношениях и методика расчета массы осадка.

Шаг 1: Определение молей соединений
Для начала, нужно определить моли каждого соединения в растворах. Для этого воспользуемся формулой:

$$\text{моль}=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$$

Молярные массы для сульфата натрия (Na2SO4) и нитрата свинца (Pb(NO3)2) равны соответственно 142 г/моль и 331 г/моль.

Для сульфата натрия:
$$\text{моль}=\frac{14.2\text{г}}{142\text{г/моль}}=0.1\text{моль}$$

Для нитрата свинца:
$$\text{моль}=\frac{35\text{г}}{331\text{г/моль}}\approx 0.106\text{моль}$$

Шаг 2: Определение мольного отношения
Далее, необходимо определить отношение молей каждого соединения. Обратите внимание, что в уравнении химической реакции важно знать коэффициенты перед формулами веществ.

Уравнение реакции между сульфатом натрия и нитратом свинца:

$$\text{Na2SO4}+\text{Pb(NO3)2}\to \text{PbSO4}+\text{NaNO3}$$

Из уравнения видно, что отношение молей будет 1:1.

Шаг 3: Определение массы осадка
Так как массы соединений известны, мы можем определить массу образовавшегося осадка. Осадок в данной реакции - сульфат свинца (PbSO4).

Используя моли и массы, можно записать пропорцию:

$$\frac{\text{масса осадка}}{\text{моль осадка}}=\frac{\text{масса соединения}}{\text{моль соединения}}$$

Масса осадка:
$$\text{Масса осадка}=\text{моль осадка}\times \text{масса 1 моль осадка}$$

Молярная масса сульфата свинца (PbSO4) равна 303 г/моль.

Подставим значения:

$$\text{Масса осадка}=0.1\text{моль}\times 303\text{г/моль}=30.3\text{г}$$

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при смешении растворов с массами 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца, равна 30.3 г.