Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции пропускания сероводорода через 250 г раствора сульфата меди

Магический_Трюк

58

Для решения данной задачи мы должны использовать понятие стехиометрии, а также знания о молях и молярных массах веществ.

Шаг 1: Найдем количество сульфата меди в растворе, используя массу раствора и его массовую долю.

Массовая доля означает, что 25% от массы раствора является массой сульфата меди. Для того чтобы найти массу сульфата меди в растворе, мы можем умножить 25% на массу раствора:

\[Масса\ сульфата\ меди = 25\%\times250\ г = 62.5\ г\]

Шаг 2: Преобразуем массу сульфата меди в количество вещества сульфата меди, используя молярную массу.

Молярная масса сульфата меди равна сумме массы меди, сульфата и воды, которые присутствуют в одной молекуле сульфата меди. Молярная масса сульфата меди равна 159,6 г/моль.

Для того чтобы найти количество вещества сульфата меди, мы можем использовать следующую формулу:

\[Количество\ вещества = \frac{Масса}{Молярная\ масса}\]

Таким образом,

\[Количество\ вещества\ сульфата\ меди = \frac{62.5\ г}{159.6\ г/моль} = 0.392\ моль\]

Шаг 3: Реакция между сероводородом и сульфатом меди приведет к образованию осадка сульфида меди.

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата меди (CuSO₄) будет соответствовать 1 моль сульфида меди (CuS).

Таким образом, количество сульфида меди, образующегося в результате реакции, будет равно количеству сульфата меди:

\[Количество\ сульфида\ меди = 0.392\ моль\]

Шаг 4: Найдем массу сульфида меди, используя количество вещества и молярную массу.

Молярная масса сульфида меди равна 95.6 г/моль.

Тогда,

\[Масса\ сульфида\ меди = Количество\ сульфида\ меди \times Молярная\ масса\ = 0.392\ моль \times 95.6\ г/моль = 37.44\ г\]

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции пропускания сероводорода через 250 г раствора сульфата меди (2) с массовой долей 25%, составит 37.44 г.