Какова масса осадка, образующегося при добавлении избытка раствора карбоната натрия к 190 граммам раствора

Iskryaschayasya_Feya

15

Для решения данной задачи, нам необходимо применить концепцию химических реакций и расчетов по массе.

Дано:
- Масса раствора с содержанием 10% массовых частиц хлорида магния: 190 г
- Процентное содержание хлорида магния в растворе: 10%
- Масса избыточного раствора карбоната натрия, который будет добавлен к данному раствору, неизвестна

Мы знаем, что хлорид магния (MgCl2) и карбонат натрия (Na2CO3) могут образовать осадок, так как их растворы реагируют между собой по уравнению реакции:

MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 образует 1 моль MgCO3, значит, соотношение между ними равно 1:1.

Поэтому, для расчета массы осадка (MgCO3), нам необходимо сначала определить массу MgCl2, которая содержится в 190 г раствора с содержанием 10% хлорида магния.

Масса MgCl2 = (10% * Масса раствора) = 0.1 * 190 г = 19 г

Итак, у нас есть 19 г MgCl2 в растворе.

Далее, согласно уравнению реакции, на каждый моль MgCl2 образуется 1 моль MgCO3. Молярная масса MgCl2 равна 95.211 г/моль, а молярная масса MgCO3 равна 84.313 г/моль.

Масса осадка MgCO3 = (Масса MgCl2 / Молярная масса MgCl2) * Молярная масса MgCO3
Масса осадка MgCO3 = (19 г / 95.211 г/моль) * 84.313 г/моль = 16.81 г

Таким образом, масса осадка (MgCO3), образующегося при добавлении избытка раствора карбоната натрия к 190 граммам раствора с содержанием 10% хлорида магния, составляет около 16.81 г.