Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрита серебра с 170 г 11,7%-ного раствора

Ангелина

26

Хорошо, рассмотрим данную задачу поэтапно.

Шаг 1: Сначала нам необходимо определить химическую реакцию, происходящую между нитритом серебра (AgNO2) и хлоридом натрия (NaCl). Пожалуйста, ознакомьтесь с уравнением реакции:

\[AgNO2 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO2\]

Шаг 2: Рассчитаем молекулярные массы каждого из веществ. Молярная масса AgNO2 равна 149 г/моль, а молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль.

Шаг 3: Далее, нам необходимо определить количество вещества каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).

Сначала рассчитаем количество вещества нитрита серебра (AgNO2), зная массу раствора:

масса AgNO2 = процентное содержание * масса раствора
= 11,7% * 170 г
= 19,89 г

количество AgNO2 = масса AgNO2 / молярная масса AgNO2
= 19,89 г / 149 г/моль
≈ 0,1336 моль

Аналогично, рассчитаем количество вещества хлорида натрия (NaCl):

количество NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl
= 170 г / 58,5 г/моль
≈ 2,91 моль

Шаг 4: Теперь нам нужно определить, какие реагенты являются ограничивающими для реакции. Для этого сравним соотношение между количеством вещества AgNO2 и NaCl (AgNO2 : NaCl = 0,1336 моль : 2,91 моль). Это соотношение позволит нам определить, сколько осадка образуется при полном взаимодействии этих веществ.

В соответствии с уравнением реакции, каждый моль AgNO2 образует один моль AgCl. Таким образом, количество AgCl, образующегося при полном взаимодействии, будет таким же, как количество AgNO2, и составит 0,1336 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося осадка AgCl. Для этого умножим количество AgCl на его молярную массу:

масса AgCl = количество AgCl * молярная масса AgCl
= 0,1336 моль * (107,87 г/моль)
≈ 14,44 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl при взаимодействии избытка раствора нитрита серебра с 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия составляет около 14,44 г.