Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора фосфата калия с 300 г 5%-ного раствора хлорида

Pylayuschiy_Zhar-ptica

52

Чтобы решить данную задачу, нам нужно определить, сколько осадка образуется при взаимодействии избытка раствора фосфата калия с 300 г 5%-ного раствора хлорида магния.

Для начала, давайте определим, какой именно осадок образуется при взаимодействии этих двух растворов. Согласно химическому уравнению реакции, фосфат калия (K3PO4) реагирует с хлоридом магния (MgCl2) и образует осадок фосфата магния (Mg3(PO4)2) и раствор хлорида калия (KCl).

Молярные массы соединений:
K3PO4 - 212.27 г/моль
MgCl2 - 95.211 г/моль
Mg3(PO4)2 - 262.857 г/моль
KCl - 74.551 г/моль

Мы знаем, что у нас есть 300 г 5%-ного раствора хлорида магния. 5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г МgCl2. Таким образом, в 300 г раствора содержится 15 г МgCl2.

Теперь давайте посчитаем количество молей реагента, которое у нас есть. Для этого разделим массу вещества на его молярную массу.

Масса фосфата калия, которая реагирует, является избыточной, поэтому нам не нужно трогать ее. Однако, мы можем рассчитать количество моль хлорида магния.

Количество молей МgCl2 = масса МgCl2 / молярная масса МgCl2
Количество молей МgCl2 = 15 г / 95.211 г/моль
Количество молей МgCl2 ≈ 0.1576 моль

Теперь давайте рассмотрим стехиометрическое соотношение между МgCl2 и Mg3(PO4)2. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед МgCl2 равен 3 (Mg3(PO4)2) / 2 (MgCl2). Это означает, что на каждые 2 моли MgCl2 образуется 3 моли Mg3(PO4)2.

Таким образом, мы можем рассчитать количество молей Mg3(PO4)2, используя коэффициент перед МgCl2:

Количество молей Mg3(PO4)2 = (количество молей MgCl2) * (3 моли Mg3(PO4)2 / 2 моли MgCl2)
Количество молей Mg3(PO4)2 ≈ 0.1576 моль * (3/2)
Количество молей Mg3(PO4)2 ≈ 0.2364 моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, образующегося при реакции. Для этого нам нужно умножить количество молей Mg3(PO4)2 на его молярную массу:

Масса осадка = количество молей Mg3(PO4)2 * молярная масса Mg3(PO4)2
Масса осадка ≈ 0.2364 моль * 262.857 г/моль
Масса осадка ≈ 62.217 г

Итак, масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора фосфата калия с 300 г 5%-ного раствора хлорида магния, составляет примерно 62.217 г.