Сколько граммов нитрата аммония NH4NO нужно взять, чтобы приготовить 5 литров 2М раствора?

Primula

51

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать формулу для расчета количества вещества в растворе. Формула для количества вещества (n) выглядит следующим образом:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $m$ - масса вещества в граммах, $M$ - молярная масса вещества.

Для начала нам необходимо определить массу нитрата аммония, которую следует взять. Поскольку у нас есть раствор концентрации 2M и объемом 5 литров, нам нужно вычислить количество вещества (n) для данного объема раствора.

Известно, что $c=\frac{n}{V}$, где $c$ - концентрация раствора, $n$ - количество вещества, $V$ - объем раствора.

Подставляя известные значения, получаем:

$$2=\frac{n}{5}$$

Теперь определим количество вещества (n):

$$n=2\cdot 5=10$$

Теперь у нас есть количество вещества (n) в растворе. Чтобы найти массу нитрата аммония, мы должны использовать формулу $n=\frac{m}{M}$. Если мы узнаем молярную массу нитрата аммония (NH4NO3), то сможем найти массу $(m)$.

Молярная масса нитрата аммония равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу.

M(N) = 14 г/моль (атом азота)

M(H) = 1 г/моль (атом водорода)

M(O) = 16 г/моль (атом кислорода)

Так как в молекуле нитрата аммония содержатся один атом азота, четыре атома водорода и три атома кислорода, то:

M(NH4NO3) = 14 + 4 * 1 + 3 * 16 = 14 + 4 + 48 = 66 г/моль

Теперь мы можем использовать формулу $n=\frac{m}{M}$, чтобы найти массу:

$$10=\frac{m}{66}$$

Из этого получаем:

$$m=10\cdot 66=660$$

Таким образом, чтобы приготовить 5-литровый 2М раствор нитрата аммония, необходимо взять 660 грамм нитрата аммония.