Какова масса осадка, полученного при реакции 0,2 моль алюминия с 140 г 20% раствора гидроксида натрия?

Зимний_Мечтатель

68

Для решения данной задачи нам понадобится использовать уравнение реакции между алюминием и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Al + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2

Из уравнения видно, что для полного реагирования 2 моль алюминия требуется 2 моль гидроксида натрия. Так как дано только 0,2 моль алюминия, то гидроксида натрия должно быть в 10 раз меньше.

Для начала, найдем массу гидроксида натрия, содержащегося в 20% растворе. Для этого воспользуемся формулой:
масса гидроксида натрия = объем раствора * концентрация

Так как концентрация раствора составляет 20%, то 100 мл раствора содержат 20 г гидроксида натрия.

Далее, найдем массу гидроксида натрия, соответствующую 20% раствору:
масса гидроксида натрия = масса раствора * концентрация

Масса раствора равна 140 г, следовательно:
масса гидроксида натрия = 140 г * 0,20 = 28 г

Теперь, с учетом того, что гидроксид натрия должен быть в 10 раз меньше, найдем необходимую массу гидроксида натрия для реакции с 0,2 молью алюминия:
масса гидроксида натрия = 28 г / 10 = 2,8 г

Таким образом, масса осадка, полученного при реакции, составит 2,8 г.