Скільки етену потрібно для синтезу етанолу масою 115 г при каталітичній гідратації?

Золотой_Медведь

6

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между этиленом (етеном) и этанолом в химической реакции гидратации.

Сначала давайте определим стехиометрический коэффициент гидратации, то есть сколько молей этанола получается из одного моля этилена.

Уравнение реакции гидратации этилена выглядит следующим образом:

\[C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы этанола требуется одна молекула этена.

Молярная масса этена (C₂H₄) равна приблизительно 28 г/моль, а молярная масса этанола (C₂H₅OH) примерно равна 46 г/моль.

Теперь давайте найдем количество молей этена, использованного при синтезе этанола, путем деления массы этанола на его молярную массу:

\[\text{Моль этена} = \frac{\text{Масса этанола}}{\text{Молярная масса этанола}} = \frac{115\, \text{г}}{46\, \text{г/моль}}\]

Подсчитав это выражение, мы найдем количество молей этена, необходимых для синтеза 115 г этанола.

Таким образом, масса этилена, необходимая для синтеза 115 г этанола при каталитической гидратации, составит:

\[\text{Масса этена} = \text{Моль этена} \times \text{Молярная масса этена}\]

Подставим значения в формулу и расчитаем:

\[\text{Масса этена} = \left(\frac{115\, \text{г}}{46\, \text{г/моль}}\right) \times 28\, \text{г/моль}\]

После выполнения всех вычислений, мы получим массу этена, требуемую для синтеза 115 г этанола. Помните, что в данной задаче мы используем приближенные значения молярных масс, поэтому точность может немного варьироваться.

Я надеюсь, что данное пошаговое решение помогло вам понять, как вычислить требуемую массу этена для синтеза данного количества этанола. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я готов помочь вам дальше!