Какова масса осадка, получившегося после того, как 11,2 литра этана были полностью сожжены в присутствии избытка

Snezhok

53

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию сгорания этана в присутствии кислорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[C_2H_6 + O_2 \to CO_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула этана реагирует с шестью молекулами кислорода и образует две молекулы углекислого газа и три молекулы воды.

Затем рассмотрим реакцию образования раствора гидроксида кальция:

\[Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O\]

Из этого уравнения видно, что одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой углекислого газа и образует одну молекулу карбоната кальция и одну молекулу воды.

Теперь приступим к решению задачи. Для начала, найдем количество вещества этана, зная его объем и условия задачи. Объем этана составляет 11,2 литра. Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 литра. Пользуясь этой информацией, найдем количество молей этана:

\[n(C_2H_6) = \frac{V}{V_m} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5\ моль\]

Согласно уравнению реакции, одна молекула этана образует две молекулы углекислого газа. Таким образом, количество молей углекислого газа будет равно:

\[n(CO_2) = 2 \times n(C_2H_6) = 2 \times 0,5 = 1\ моль\]

Далее, рассмотрим реакцию образования раствора гидроксида кальция. Известно, что одна молекула углекислого газа образует одну молекулу карбоната кальция. Таким образом, количество молей карбоната кальция будет равно:

\[n(CaCO_3) = n(CO_2) = 1\ моль\]

Наконец, чтобы найти массу осадка (карбоната кальция), воспользуемся молярной массой карбоната кальция. Молярная масса карбоната кальция равна 100,09 г/моль.

Таким образом, масса осадка будет равна:

\[m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \times M(CaCO_3) = 1 \times 100,09 = 100,09\ г\]

Итак, масса осадка, получившегося после сгорания 11,2 литра этана, составляет 100,09 г.