Какое давление будет над 2,0%-ным водным раствором карбамида CO(NH2)2 при 373К, если давление насыщенного пара

Сквозь_Тьму

5

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать закон Рауля, который описывает изменение давления пара при добавлении нерастворимого вещества в растворитель.

Закон Рауля формулируется следующим образом: давление пара, создаваемого растворителем над раствором, пропорционально мольной доле растворенного вещества.

В нашей задаче имеется 2,0%-ный водный раствор карбамида. Это означает, что в 100 г раствора содержится 2,0 г карбамида.

Для начала, найдем массовую долю карбамида в растворе. Массовая доля вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Масса раствора равна массе воды плюс массе карбамида:
масса раствора = масса воды + масса карбамида

Масса воды равна общей массе раствора, умноженной на процентное содержание воды:
масса воды = общая масса раствора * (процентное содержание воды / 100)

Теперь мы можем вычислить массу карбамида:
масса карбамида = общая масса раствора - масса воды

Зная массу карбамида и общую массу раствора, мы можем вычислить массовую долю карбамида:
массовая доля карбамида = (масса карбамида / общая масса раствора) * 100%

Далее, согласно закону Рауля, давление над раствором будет пропорционально массовой доле карбамида. Поэтому можем записать следующее уравнение:
давление раствора = давление над водой * (массовая доля карбамида / 100%)

В задаче сказано, что давление насыщенного пара над водой при данной температуре составляет 101,325 кПа. Подставляя все значения в уравнение, получим:
давление раствора = 101,325 кПа * (массовая доля карбамида / 100%)

Теперь давление раствора можно вычислить, подставив значение массовой доли карбамида, равное 2,0%, или 0,02, в уравнение:
давление раствора = 101,325 кПа * (0,02 / 100%)