Какова масса осадка, возникающего при реакции сульфата меди массой 32г и гидроксида меди массой 19г?

Sabina

1

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для начала, давайте запишем химическое уравнение для данной реакции. Реакцией между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом меди (Cu(OH)2) образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2):

\[CuSO4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)2 + Na2SO4\]

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы осадка гидроксида меди требуется 1 молекула сульфата меди и 2 молекулы гидроксида меди. Теперь, давайте рассчитаем количество вещества (в молях) сульфата меди и гидроксида меди по их массам.

Масса сульфата меди: 32 г
Молярная масса сульфата меди (CuSO4): 63.55 г/моль

Для расчета количества вещества (в молях) используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества.

Подставив значения сульфата меди в формулу, получим:

\[n_{CuSO4} = \frac{32}{63.55} ≈ 0.5047 моль\]

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида меди.

Масса гидроксида меди: 19 г
Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2): 97.56 г/моль

\[n_{Cu(OH)2} = \frac{19}{97.56} ≈ 0.1948 моль\]

Теперь воспользуемся коэффициентами перед реагентами из химического уравнения, чтобы определить, какое количество осадка гидроксида меди образуется.

Из уравнения видно, что соотношение между молекулами сульфата меди и осадка гидроксида меди равно 1:1. Таким образом, количество вещества осадка гидроксида меди равно:

\[n_{Cu(OH)2} = n_{CuSO4}\]

\[n_{осадка} = n_{Cu(OH)2} = 0.5047 моль\]

Наконец, рассчитаем массу осадка гидроксида меди по его количеству вещества:

Масса осадка гидроксида меди (Cu(OH)2):

\[m_{осадка} = n_{осадка} \times M_{Cu(OH)2}\]

Подставляя значения, получим:

\[m_{осадка} = 0.5047 \times 97.56\]
\[m_{осадка} ≈ 49.0752 г\]

Таким образом, масса осадка гидроксида меди при данной реакции составит около 49.08 грамма.

Данный подход позволяет школьнику легко понять все шаги и рассчитать ответ с помощью формул и преобразований.