Какова масса озона O3 при нормальных условиях, если его объем составляет 11,2 дм³? Ответ укажи с точностью до десятых

Kosmicheskiy_Puteshestvennik_189

57

Для решения задачи, нам необходимо использовать закон Гей-Люссака для идеальных газов. В данном случае, озон (O3) считается идеальным газом.

Закон Гей-Люссака формулируется следующим образом:
\(\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}\), где \(V_1\) и \(V_2\) - объемы газов, \(n_1\) и \(n_2\) - количество вещества газов.

Также, мы можем использовать соотношение между массой вещества и его количество вещества с помощью молярной массы:
\(m = n \cdot M\), где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса.

В данной задаче, нам дан объем озона \(V_1 = 11,2 \, \text{дм}³\), который является начальным объемом (\(V_1\)). Также, нам известно, что озон при нормальных условиях присутствует в количестве одного моля (\(n_1 = 1\)). Мы хотим найти массу озона (\(m\)).

Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу озона. Его молярная масса равна 48 г/моль.

Мы можем переписать закон Гей-Люссака следующим образом:
\(\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2} \Rightarrow \frac{11,2}{1} = \frac{V_2}{1}\).

Отсюда, мы можем найти \(V_2\):
\(V_2 = 11,2 \, \text{дм}³\).

Теперь, нам необходимо найти количество вещества (\(n_2\)) озона при нормальных условиях. Мы уже знаем, что \(n_2 = 1\).

Таким образом, мы можем найти массу озона (\(m\)):
\(m = n_2 \cdot M = 1 \, \text{моль} \cdot 48 \, \text{г/моль} = 48 \, \text{г}\).

Ответ: Масса озона при нормальных условиях, при объеме 11,2 дм³, составляет 48 г.