Какова масса питьевой соды (NaHCO3), используемой в народной медицине, полученной путем прохождения 2,64 г углекислого

Muravey

56

Для решения этой задачи, мы должны использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе продуктов реакции.

В данном случае, у нас есть только два реагента - углекислый газ (CO2) и гидроксид натрия (NaOH). Нам нужно найти массу питьевой соды (NaHCO3), которая образуется при прохождении углекислого газа через раствор гидроксида натрия.

Сначала определим, какая химическая реакция происходит при взаимодействии CO2 с NaOH. Реакционное уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[CO2 + 2NaOH \rightarrow Na2CO3 + H2O\]

Из реакционного уравнения видно, что 1 моль CO2 прореагирует с 2 молями NaOH для образования 1 моля Na2CO3.

Теперь посмотрим на стехиометрические коэффициенты в реакционном уравнении. Мы знаем, что массы реагентов и продуктов пропорциональны их количеству в молях.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а масса NaOH равна 40 г/моль. Для того, чтобы найти массу NaHCO3, применим пропорцию:

\[\frac{{\text{{Масса NaHCO3}}}}{{1 \text{{ моль NaHCO3}}}} = \frac{{\text{{Масса CO2}}}}{{1 \text{{ моль CO2}}}}\]

Очевидно, что масса CO2 равна 2,64 г, и мы хотим найти массу NaHCO3.

Теперь, решим данное уравнение относительно массы NaHCO3:

\[\text{{Масса NaHCO3}} = \frac{{\text{{Масса CO2}} \times \text{{Молярная масса NaHCO3}}}}{{\text{{Молярная масса CO2}}}}\]

Молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль.

Подставим известные значения в формулу:

\[\text{{Масса NaHCO3}} = \frac{{2,64 \, \text{{г}} \times 84 \, \text{{г/моль}}}}{{44 \, \text{{г/моль}}}}\]

Теперь, вычислим:

\[\text{{Масса NaHCO3}} = 5,04 \, \text{{г}}\]

Таким образом, масса питьевой соды (NaHCO3), полученной при прохождении 2,64 г углекислого газа через раствор гидроксида натрия, составляет 5,04 г.