Какова масса полученного оксида серы (VI), если в результате реакции 2SO2+O2=2SO3 источни­ко­м вре­ме­ни было выделено

Lyudmila

39

Чтобы решить эту задачу и найти массу полученного оксида серы (VI) в реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, нам потребуется знание некоторых фундаментальных принципов химии.

1. Сначала давайте посмотрим на уравнение реакции: 2SO2 + O2 = 2SO3. Здесь 2 моль SO2 и 1 моль O2 реагируют, образуя 2 моля SO3.

2. Далее, важно понять, что этот тип реакции называется экзотермической, то есть выделяет тепло. В задаче указано, что было выделено 395 кДж тепла.

3. Теперь давайте воспользуемся понятием формирования реакции. Энергия, выделенная в процессе реакции, равна разности энергии связи в реагентах и продуктах. Здесь энергия связи измеряется в кДж/моль.

4. В таблице энергий связи мы можем найти следующие значения:
Энергия связи S-S: 226 кДж/моль (для SO2)
Энергия связи O=O: 496 кДж/моль (для O2)
Энергия связи S=O: 523 кДж/моль (для SO3)

5. Теперь мы можем рассчитать разность энергии связи между реагентами и продуктами:
ΔH = (2 * (энергия связи S-O в SO3)) - (2 * (энергия связи S-S в SO2)) - (энергия связи O=O в O2)

Подставим известные значения:
ΔH = (2 * 523 кДж/моль) - (2 * 226 кДж/моль) - (496 кДж/моль)

ΔH = 1046 кДж/моль - 452 кДж/моль - 496 кДж/моль

ΔH = 98 кДж/моль

6. Теперь мы знаем, что выделяется 98 кДж тепла на одну моль SO3, но в задаче указана энергия в кДж. Поэтому для рассчета массы нам понадобится воспользоваться молярной массой SO3.

7. Молярная масса SO3 равна 80 г/моль (32 г/моль за серу и 16 г/моль за кислород).

8. Теперь мы можем приступить к расчету массы SO3. Он будет равен:

\[Масса = \frac{{энергия}}{{энергия \, на \, моль}} = \frac{{395 \, кДж}}{{98 \, кДж/моль}}\]

Масса = 4,03 моль * 80 г/моль

Масса = 322,4 г

Таким образом, полученная масса оксида серы (VI) составляет 322,4 г.