Какова масса полученного водорода при реакции 6 моль алюминия с серной кислотой, если его количество составляет

Космическая_Звезда

44

Для решения этой задачи нам потребуется знать молярные массы алюминия и серной кислоты, а также уравнение реакции между ними.

Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом:

\[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

Согласно уравнению, на каждые 2 моля алюминия требуется 3 моля серной кислоты, чтобы пройти реакцию. То есть, соотношение между молью алюминия и молью полученного водорода равно 1 к 3.

По условию задачи, количество алюминия составляет 80% от теоретически ожидаемого значения. Значит, у нас есть \(0.8 \cdot 6\) моль алюминия, которые участвуют в реакции.

Таким образом, для рассчета массы полученного водорода, нам нужно вычислить массу полученного водорода для 0.8 моль алюминия и затем умножить это значение на коэффициент пропорциональности в соответствии с уравнением реакции.

Давайте вычислим молярные массы алюминия и водорода:

Молярная масса \(Al = 26.98\) г/моль
Молярная масса \(H_2 = 2 \times 1.01 = 2.02\) г/моль

Теперь, для рассчета массы полученного водорода, нам нужно применить следующий ряд преобразований:

\[
\begin{align*}
\text{Моль алюминия} & : \text{Моль водорода} = 1 : 3 \\
\text{Моль алюминия} & = 0.8 \cdot 6 = 4.8 \\
\text{Моль водорода} & = 3 \cdot 4.8 = 14.4 \\
\text{Масса водорода} & = \text{Моль водорода} \times \text{Молярная масса } H_2 \\
\text{Масса водорода} & = 14.4 \times 2.02 \approx 29.09 \text{ г}
\end{align*}
\]

Таким образом, масса полученного водорода при реакции 6 моль алюминия с серной кислотой, при условии, что его количество составляет 80% от теоретически ожидаемого значения, составляет примерно 29.09 г.