Какова масса полученной гашеной извести после реакции между 560 г оксида кальция и 540 г воды?

Магический_Единорог

67

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O). Эта реакция приводит к образованию гашеной извести (Ca(OH)2).

Давайте сначала определим количество вещества (в молях) оксида кальция и воды, исходя из их масс и молярных масс.

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Масса оксида кальция равна 560 г, поэтому количество вещества оксида кальция можно рассчитать следующим образом:

$$n_{CaO}=\frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\frac{560г}{56г/моль}=10моль$$

Аналогично, масса воды равна 540 г, поэтому количество вещества воды будет:

$$n_{H2O}=\frac{m_{H2O}}{M_{H2O}}=\frac{540г}{18г/моль}=30моль$$

Согласно сбалансированной химической реакции между оксидом кальция и водой, коэффициент реакции между CaO и H2O равен 1:1. Это означает, что каждый моль CaO будет реагировать с одним молем H2O.

Таким образом, количество вещества CaO, которое реагирует с H2O, будет равно:

$$n_{CaO}=n_{H2O}=10моль$$

Поскольку реакция между CaO и H2O приводит к образованию гашеной извести (Ca(OH)2), то количество вещества Ca(OH)2, образованного в результате реакции, будет также равно 10 молям.

Теперь, чтобы определить массу гашеной извести, нам нужно узнать ее молярную массу. Молярная масса гашеной извести (Ca(OH)2) равна 74 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу гашеной извести:

$$m_{Ca(OH)2}=n_{Ca(OH)2}\cdot M_{Ca(OH)2}=10моль\cdot 74г/моль=740г$$

Таким образом, масса полученной гашеной извести составит 740 г после реакции между 560 г оксида кальция и 540 г воды.

Итак, ответ на вашу задачу: масса полученной гашеной извести равна 740 г.