Какова масса полученной гашеной извести после реакции между 560 г оксида кальция и 540 г воды?

Магический_Единорог

67

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O). Эта реакция приводит к образованию гашеной извести (Ca(OH)2).

Давайте сначала определим количество вещества (в молях) оксида кальция и воды, исходя из их масс и молярных масс.

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Масса оксида кальция равна 560 г, поэтому количество вещества оксида кальция можно рассчитать следующим образом:

\[n_{CaO} = \frac{m_{CaO}}{M_{CaO}} = \frac{560 \ г}{56 \ г/моль} = 10 \ моль\]

Аналогично, масса воды равна 540 г, поэтому количество вещества воды будет:

\[n_{H2O} = \frac{m_{H2O}}{M_{H2O}} = \frac{540 \ г}{18 \ г/моль} = 30 \ моль\]

Согласно сбалансированной химической реакции между оксидом кальция и водой, коэффициент реакции между CaO и H2O равен 1:1. Это означает, что каждый моль CaO будет реагировать с одним молем H2O.

Таким образом, количество вещества CaO, которое реагирует с H2O, будет равно:

\[n_{CaO} = n_{H2O} = 10 \ моль\]

Поскольку реакция между CaO и H2O приводит к образованию гашеной извести (Ca(OH)2), то количество вещества Ca(OH)2, образованного в результате реакции, будет также равно 10 молям.

Теперь, чтобы определить массу гашеной извести, нам нужно узнать ее молярную массу. Молярная масса гашеной извести (Ca(OH)2) равна 74 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу гашеной извести:

\[m_{Ca(OH)2} = n_{Ca(OH)2} \cdot M_{Ca(OH)2} = 10 \ моль \cdot 74 \ г/моль = 740 \ г\]

Таким образом, масса полученной гашеной извести составит 740 г после реакции между 560 г оксида кальция и 540 г воды.

Итак, ответ на вашу задачу: масса полученной гашеной извести равна 740 г.