Какова масса получившегося продукта реакции, если 2,24 л (н.у) диоксида серы были пропущены через 80 г 5% раствор

Magicheskiy_Samuray

46

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение реакции между диоксидом серы и гидроксидом натрия. Пожалуйста, найдите его уравнение и запишите его.

Одно возможное уравнение реакции между диоксидом серы и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

\[
SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O
\]

Теперь, чтобы решить задачу, мы должны определить, какое количество гидроксида натрия участвует в реакции.

Мы знаем, что масса 5% раствора гидроксида натрия составляет 80 г. Раствор гидроксида натрия является 5% раствором, что означает, что 100 мл РН содержит 5 г гидроксида натрия. Следовательно, отношение массы гидроксида натрия к объему раствора составляет 5 г / 100 мл.

Теперь, определим, сколько моль гидроксида натрия содержится в 80 г раствора гидроксида натрия. Для этого воспользуемся молярной массой гидроксида натрия, которая составляет примерно 40 г/моль. Таким образом, масса гидроксида натрия составляет 80 г × (5 г / 100 мл) / (40 г/моль).

Получившееся количество гидроксида натрия по отношению к его молярной массе является количеством моль гидроксида натрия, участвующих в реакции. Оно представляет собой количество моль, у которого есть мольмасса равная массе вещества.

Теперь, с учетом уравнения реакции, мы можем установить соответствие между мольным количеством гидроксида натрия и массой получившегося продукта (диоксид серы):

\[2 \, \text{моля NaOH} \to 1 \, \text{моль SO}_2\]

Таким образом, если мы знаем количество моль гидроксида натрия, то можем определить количество моль диоксида серы, которое будет получено в результате реакции.

Для нахождения массы диоксида серы мы можем использовать молярную массу \(SO_2\), которая примерно равна 64 г/моль.

Чтобы полностью решить задачу, нам нужно знать количество моль гидроксида натрия, но оно не предоставлено в условии задачи. Если у вас есть дополнительные данные или значения, то, пожалуйста, укажите их, чтобы мы могли дать более точный и обоснованный ответ.