Каков объем аммиака, который нужно использовать для взаимодействия с раствором H2SO4 массой 392 г и содержащим

Веселый_Пират

17

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярную массу аммиака (NH3) и молярную массу серной кислоты (H2SO4). Затем мы сможем использовать массу серной кислоты и ее молярную массу, чтобы вычислить количество вещества (в молях). Зная количество вещества серной кислоты и массовую долю аммиака, содержащегося в растворе H2SO4, мы сможем найти количество аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Пусть массовая доля аммиака в растворе составляет X%. Это означает, что в 100 г раствора содержится Х г аммиака.

1. Сначала найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4). Для этого разделим массу H2SO4 на её молярную массу:

\[n_{H2SO4} = \frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}\]

Где \(n_{H2SO4}\) - количество вещества H2SO4, \(m_{H2SO4}\) - масса H2SO4, \(M_{H2SO4}\) - молярная масса H2SO4.

2. Затем вычислим количество аммиака, содержащегося в растворе. Мы можем использовать выражение:

\[n_{NH3} = n_{H2SO4} \times (\frac{X}{100})\]

Где \(n_{NH3}\) - количество вещества аммиака, \(X\) - массовая доля аммиака.

3. Наконец, найдем массу аммиака (NH3), которая равна количеству вещества, умноженному на его молярную массу:

\[m_{NH3} = n_{NH3} \times M_{NH3}\]

Где \(m_{NH3}\) - масса аммиака, \(M_{NH3}\) - молярная масса аммиака.

Теперь давайте рассчитаем это.

Допустим, мы имеем раствор H2SO4 массой 392 г и с массовой долей аммиака равной 20%.

1. Вычисляем количество вещества серной кислоты (H2SO4):

\[n_{H2SO4} = \frac{392}{98} = 4\ моль\ H2SO4\]

2. Вычисляем количество вещества аммиака (NH3):

\[n_{NH3} = 4\ моль\ H2SO4 \times \frac{20}{100} = 0.8\ моль\ NH3\]

3. Вычисляем массу аммиака (NH3):

\[m_{NH3} = 0.8\ моль\ NH3 \times 17\ г/моль = 13.6\ г NH3\]

Таким образом, для взаимодействия с раствором H2SO4 массой 392 г и содержащим 20% (по массе) аммиака, необходимо использовать 13.6 г аммиака.