Какова масса получившейся соли при добавлении 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия в соответствии с мольно-молевым

Alekseevna_8002

53

Чтобы решить данную задачу, необходимо учесть мольные пропорции реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия. Прежде чем перейти к расчетам, давайте разберемся, что такое 20%-ный раствор гидроксида натрия.

20%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г гидроксида натрия. Мы знаем, что в данной задаче добавлено 200 г 20%-ного раствора.

Масса гидроксида натрия в добавленном растворе:

\(20\,г \cdot \frac{200\,мл}{100\,мл} = 40\, г\)

Теперь нам нужно определить мольный состав реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH). Мольное соотношение между этими веществами может быть записано следующим образом:

\(HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O\)

1 моль азотной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида натрия, образуя 1 моль нитрата натрия и 1 моль воды.

Теперь мы можем перейти к расчетам массы получившейся соли. Масса нитрата натрия будет равна массе гидроксида натрия в добавленном растворе, поскольку они реагируют в соответствии с мольно-молевым соотношением 1:1:

Масса получившейся соли:

\(40\, г\)