1. Какова массовая доля растворенного вещества в образовавшемся растворе, если к 550 граммам 15%-ного раствора

Viktoriya_8097

4

1. Для решения этой задачи нам необходимо найти массу растворенного вещества в образовавшемся растворе. Для начала посчитаем массу ортофосфорной кислоты в исходном растворе, используя процентную концентрацию.

Масса ортофосфорной кислоты в исходном растворе = 550 г × 15% = 82.5 г

Затем найдем массу образовавшегося раствора, добавив к нему массу воды.

Масса образовавшегося раствора = 550 г + 200 г = 750 г

Теперь найдем массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе.

Массовая доля растворенного вещества = (масса растворенного вещества / масса образовавшегося раствора) × 100%
= (82.5 г / 750 г) × 100% = 11%

Поэтому массовая доля растворенного вещества в образовавшемся растворе составляет 11%.

2. Дано, что было реакции 6,5 г цинка с раствором H2TeO4. Мы должны найти объем выделившегося водорода, используя уравнение реакции и молярную массу цинка.

Объем водорода можно рассчитать с использованием закона Авогадро, который устанавливает, что один моллюкла газа занимает один моль при стандартных условиях.

Сначала найдем количество вещества цинка:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Моль цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль

Теперь, согласно уравнению реакции:

Zn + H2TeO4 -> ZnTeO4 + H2

На каждый моль цинка образуется один моль водорода, поэтому объем выделившегося водорода можно рассчитать так:

Объем водорода = моль водорода × 22,4 л/моль (стандартный объем одного моля газа)

Объем водорода = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: объем водорода, выделившегося при реакции 6,5 г цинка с раствором H2TeO4, составляет 2,24 л.

3. Для решения этой задачи мы должны использовать соотношение между молями кислоты и гидроксида.

Из уравнения реакции мы знаем, что одна моль сероводородной кислоты (H2S) реагирует с двумя молями гидроксида лития (LiOH):

H2S + 2LiOH -> Li2S + 2H2O

Таким образом, для нейтрализации 2 моль гидроксида лития нам понадобится 1 моль сероводородной кислоты.

Ответ: Для нейтрализации 2 моль гидроксида лития требуется 1 моль сероводородной кислоты.

4. Нам дано, что после обработки технической соды соляной кислотой образовалось 0,4 моль \( CO_2 \). Нам также дано, что массовая доля примесей в технической соде составляет 20%.

Молярная масса \( CO_2 \) = 44.01 г/моль

Масса \( CO_2 \) = количество вещества \( CO_2 \) × молярная масса \( CO_2 \)

Масса \( CO_2 \) = 0.4 моль × 44.01 г/моль = 17.604 г

Теперь найдем массу чистой технической соды без примесей. Пусть масса чистой технической соды равна \( x \) граммов.

Тогда масса примесей составляет 20% от массы чистой технической соды:

Масса примесей = 0.2\( x \) г

Масса технической соды с примесями = масса примесей + масса чистой технической соды

750 г = 0.2\( x \) г + \( x \) г

750 г = 1.2\( x \) г

\( x \) г = 750 г / 1.2 = 625 г

Таким образом, масса чистой технической соды без примесей равна 625 г.

Ответ: Масса технической соды равна 625 г.