Какова масса потраченной натриевой соли при взаимодействии избытка соляной кислоты с натриевой солью аминоуксусной
Какова масса потраченной натриевой соли при взаимодействии избытка соляной кислоты с натриевой солью аминоуксусной кислоты и получении 223 грамм хлороводородной соли аминоуксусной кислоты? Ответ: 194 грамма. Желательно предоставить более подробное решение.
Roza 68
Для начала, необходимо записать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и натриевой солью аминоуксусной кислоты (CH₃NH₃CH₂COONa):HCl + CH₃NH₃CH₂COONa → CH₃NH₃CH₂COOH + NaCl
Молекулярные массы соответствующих веществ:
HCl - 36,46 г/моль
CH₃NH₃CH₂COONa - 111,12 г/моль
CH₃NH₃CH₂COOH - 75,08 г/моль
NaCl - 58,44 г/моль
Теперь рассмотрим балансировку химического уравнения вещества, полученного в результате реакции, а именно хлороводородной соли аминоуксусной кислоты (CH₃NH₃CH₂COOH).
В уравнении изначально дано, что 223 г хлороводородной соли аминоуксусной кислоты было получено.
HCl + CH₃NH₃CH₂COONa → CH₃NH₃CH₂COOH + NaCl
Из уравнения видно, что для образования 1 моль хлороводородной соли аминоуксусной кислоты необходимо 1 моль соли аминоуксусной кислоты.
Теперь найдем количество молей хлороводородной соли аминоуксусной кислоты в 223 г:
Масса = Молярная масса × количество молей
Количество молей = Масса / Молярная масса
Масса хлороводородной соли аминоуксусной кислоты = 223 г
Молярная масса хлороводородной соли аминоуксусной кислоты = 75,08 г/моль
Количество молей = 223 г / 75,08 г/моль ≈ 2,97 моль
Таким образом, мы получили 2,97 моль хлороводородной соли аминоуксусной кислоты.
Теперь, чтобы найти массу потраченной натриевой соли, необходимо учесть соотношение между соляной кислотой и натриевой солью аминоуксусной кислоты в химическом уравнении:
HCl + CH₃NH₃CH₂COONa → CH₃NH₃CH₂COOH + NaCl
Из уравнения видно, что для каждой моли соляной кислоты требуется 1 моль натриевой соли аминоуксусной кислоты.
Таким образом, масса потраченной натриевой соли будет равна массе хлороводородной соли аминоуксусной кислоты.
Масса потраченной натриевой соли = 2,97 моль × 111,12 г/моль ≈ 329,78 г
Ответ: Масса потраченной натриевой соли при взаимодействии избытка соляной кислоты с натриевой солью аминоуксусной кислоты и получении 223 грамм хлороводородной соли аминоуксусной кислоты составляет примерно 329,78 г.