Какова масса продукта реакции гидратации 26,88 л ацетилена (н.у.), если выход продукта составляет 60%? Ваш ответ должен

Арина

15

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем количество вещества ацетилена, используя уравнение идеального газа.

Нам дан объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.) - 26,88 л. При нормальных условиях идеальный газ имеет объем 22,4 л на 1 моль.

Мы можем использовать формулу:

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где \( n \) - количество вещества, \( V \) - объем газа, \( V_m \) - молярный объем газа при нормальных условиях.

Подставляя значения, получим:

\[ n = \frac{26,88}{22,4} \]

Вычисляем:

\[ n \approx 1,20 \]

Шаг 2: Так как выход продукта составляет 60%, мы можем найти количество вещества продукта реакции гидратации, умножая количество вещества ацетилена на 0,60.

\[ n_{\text{продукта}} = n_{\text{ацетилен}} \times \text{выход продукта} \]

Подставляем значения:

\[ n_{\text{продукта}} = 1,20 \times 0,60 \]

Вычисляем:

\[ n_{\text{продукта}} \approx 0,72 \]

Шаг 3: Найдем массу продукта реакции гидратации, используя молярную массу ацетилена и количество вещества продукта.

У нас нет точных данных о молярной массе ацетилена, но мы можем принять приближенное значение 26 г/моль.

Мы можем использовать формулу:

\[ m = n \times M \]

где \( m \) - масса, \( n \) - количество вещества, \( M \) - молярная масса.

Подставляем значения:

\[ m = 0,72 \times 26 \]

Вычисляем:

\[ m \approx 18,7 \]

Итак, масса продукта реакции гидратации составляет примерно 18,7 г с точностью до десятых.