Определите касислый образец с помощью эксперимента и подтвердите решение уравнениями реакций. Внесите соответствующие

Елена

9

В данной задаче вам предлагается определить химические свойства четырех растворов солей и трех металлов.

Для начала пронумеруем пробирки от 1 до 4 и учтем, какие растворы солей содержатся в каждой пробирке. Пробирка 1 содержит раствор натрия, пробирка 2 - раствор бария, пробирка 3 - раствор алюминия, и пробирка 4 - раствор железа (III) хлорида.

Для определения кислотно-щелочных свойств растворов, воспользуемся индикаторами pH. Например, если в растворе образуется кислая среда, индикатор изменит цвет в кислотную сторону, если образуется щелочная среда, он изменит цвет в щелочную сторону.

Используя универсальный индикатор, проведем эксперимент по определению кислотности или щелочности каждого раствора. Занесем полученные данные в таблицу 1:

\[
\begin{array}{|c|c|}
\hline
\text{№ пробирки} & \text{pH} \\
\hline
1 & \text{кислая / щелочная} \\
\hline
2 & \text{кислая / щелочная} \\
\hline
3 & \text{кислая / щелочная} \\
\hline
4 & \text{кислая / щелочная} \\
\hline
\end{array}
\]

Далее, чтобы подтвердить результаты, проведем реакции с каждым раствором и соответствующим металлом. Для этого положим немного каждого раствора в отдельные пробирки и добавим небольшое количество металла в каждую пробирку.

Теперь проведем следующие реакции:

1. Реакция между натриевым раствором и металлом: \(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\). Наблюдаемое явление - выделение пузырьков водорода.

2. Реакция между раствором бария и металлом: \(Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2\). Наблюдаемое явление - выделение пузырьков водорода.

3. Реакция между раствором алюминия и металлом: \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\). Наблюдаемое явление - выделение пузырьков водорода.

4. Реакция между раствором железа (III) хлорида и металлом: \(2FeCl_3 + 6NaOH \rightarrow Fe_2O_3 + 6NaCl + 3H_2O\). Наблюдаемое явление - образование темно-коричневого осадка.

Запишем наблюдаемые явления в таблицу 2:

\[
\begin{array}{|c|c|}
\hline
\text{№ пробирки} & \text{Наблюдаемое явление} \\
\hline
1 & \text{Выделение пузырьков водорода} \\
\hline
2 & \text{Выделение пузырьков водорода} \\
\hline
3 & \text{Выделение пузырьков водорода} \\
\hline
4 & \text{Образование темно-коричневого осадка} \\
\hline
\end{array}
\]

Наконец, делаем выводы о реакционных свойствах металлов. Исходя из полученных результатов, можно сказать, что:

- Металлы натрий, барий и алюминий реагируют с водой, образуя гидроксиды металлов и высвобождая водород.

- Металл железа (III) реагирует с раствором натрия гидроксида, образуя темно-коричневый осадок оксида железа.

Таким образом, наблюдаемые реакции подтверждают реакционные свойства каждого металла соответственно.