Какова масса серебра, которое было получено из разложения 14,5 г оксида серебра, содержащего 20% примесей?

Сладкий_Пират

35

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать некоторые понятия химии, такие как молярная масса и процентное содержание.

Шаг 1: Найдем молярную массу Ag2O (оксида серебра). Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107,87 г/моль, а масса кислорода (O) - около 16 г/моль. Так как оксид серебра содержит два атома серебра и один атом кислорода, его молярная масса будет равна:
\[M_{\text{Ag}_2\text{O}} = (2 \times M_{\text{Ag}}) + M_{\text{O}} = (2 \times 107,87) + 16 = 231,74 \text{ г/моль}\]

Шаг 2: Найдем количество вещества Ag2O в образце с массой 14,5 г. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, а \(M\) - молярная масса вещества. Подставим известные значения:
\[n = \frac{14,5}{231,74} \approx 0,0626 \text{ моль}\]

Шаг 3: Рассчитаем массу чистого серебра, которое можно получить из этого количества Ag2O. Так как оксид серебра содержит два атома серебра в молекуле, агенты разложения этого соединения, удаляя все другие атомы, оставляют только чистое серебро. Следовательно, масса серебра будет равна:
\[m_{\text{Ag}} = n \times (2 \times M_{\text{Ag}}) = 0,0626 \times (2 \times 107,87) \approx 13,57 \text{ г}\]

Таким образом, масса серебра, полученного из разложения 14,5 г оксида серебра с 20% примесей, составит около 13,57 г.