Яка кількість кальцію нітрату утворилась при реакції 50,4 г нітратної кислоти з кальцій оксидом?

Ледяной_Взрыв_5574

26

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала записать уравнение реакции между нитратной кислотой и кальциевым оксидом. Это уравнение будет следующим:

\[\ce{CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O}\]

Теперь, чтобы найти количество кальция нитрата, утворившегося в реакции, нам необходимо использовать информацию о массе нитратной кислоты.

Давайте начнем с расчета молярной массы нитратной кислоты (HNO3) и кальциевого оксида (CaO) с помощью атомной массы элементов, представленной в периодической системе.

Молярная масса HNO3:
Молярная масса H = 1 г/моль
Молярная масса N = 14 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + (16 г/моль * 3) = 63 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей нитратной кислоты, используя соотношение массы к количеству вещества:

Моли HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 50,4 г / 63 г/моль ≈ 0,8 моль

Поскольку соотношение между нитратной кислотой (HNO3) и кальциевым оксидом (CaO) в уравнении реакции составляет 1:1, мы можем утверждать, что моль CaO, участвующих в реакции, также равно 0,8 моль.

Теперь найдем массу кальция нитрата (Ca(NO3)2) с использованием молярной массы Ca(NO3)2:

Молярная масса Ca(NO3)2:
Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса N = 14 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса Ca(NO3)2 = (40 г/моль) + (14 г/моль * 2) + (16 г/моль * 6) = 164 г/моль

Масса Ca(NO3)2 = количество молей Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 = 0,8 моль * 164 г/моль ≈ 131,2 г

Таким образом, при реакции 50,4 г нитратной кислоты с кальцием оксидом образуется примерно 131,2 г кальция нитрата.