Какова масса серной кислоты, которая была добавлена к раствору гидроксида натрия до его полной нейтрализации, если

Zagadochnyy_Magnat

8

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (\(H_2SO_4\)) и гидроксидом натрия (\(NaOH\)).

Химическое уравнение для реакции нейтрализации выглядит следующим образом:

\[H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]

Согласно уравнению, на одну молекулу серной кислоты (\(H_2SO_4\)) требуется две молекулы гидроксида натрия (\(NaOH\)) для полной нейтрализации.

Из условия задачи мы знаем, что химическое количество катионов (\(Na^+\)) равно 0,2 моль. Поскольку катионы \(Na^+\) присутствуют в двукратном избытке по отношению к серной кислоте, это означает, что у нас также должно быть 0,2 моль серной кислоты (\(H_2SO_4\)).

Молярная масса серной кислоты \(H_2SO_4\) равна 98 г/моль. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти массу серной кислоты:

\[Масса = Количество \times Молярная \,масса\]
\[Масса = 0,2 \,моль \times 98 \,г/моль\]
\[Масса = 19,6 \,г\]

Таким образом, масса серной кислоты, которая была добавлена к раствору гидроксида натрия до его полной нейтрализации, составляет 19,6 г.