На сколько раз увеличится скорость реакции 2Aг.+3Bтв.=2ABг., если концентрации исходных веществ увеличить вдвое?

Ярмарка

32

Чтобы рассчитать, на сколько раз увеличится скорость реакции, нам необходимо использовать закон скорости реакции.

Путь увеличения концентраций вдвое указывает, что у нас будет два раза больше реагентов, соответственно изменятся и концентрации каждого реагента.

В уравнении скорости реакции можно представить закон скорости в следующем виде: \(V = k[A]^\alpha[B]^\beta\), где \(V\) - скорость реакции, \(k\) - постоянная скорости реакции, \(\alpha\) и \(\beta\) - порядки реакции с соответствующими реагентами.

По заданию, у нас исходно имеются следующие коэффициенты: \(\alpha = 2\) и \(\beta = 3\).

Если концентрации увеличить вдвое, это означает, что \([A]\) и \([B]\) должны быть заменены на \([2A]\) и \([2B]\).

Теперь, чтобы определить, на сколько раз увеличится скорость реакции, нужно вычислить новую скорость реакции при новых концентрациях реагентов и сравнить с исходной скоростью реакции.

Подставляем новые значения концентраций в уравнение и считаем новую скорость реакции:

\[V_{\text{новая}} = k[(2A)]^2[(2B)]^3\]

\[V_{\text{новая}} = k(2^2)(2^3)[A]^2[B]^3\]

\[V_{\text{новая}} = 8k[A]^2[B]^3\]

Теперь сравниваем новую скорость реакции с исходной:

\[\frac{V_{\text{новая}}}{V_{\text{исходная}}} = \frac{8k[A]^2[B]^3}{k[A]^2[B]^3}\]

\[ = 8\]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 8 раз, если концентрации исходных веществ увеличить вдвое.