Какова масса серной кислоты, образованной в результате реакции между 6,58 г трехокиси серы и водой?

Solnechnyy_Kalligraf

29

Школьник, чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать баланс уравнения реакции между трехокисью серы и водой, а затем применить правило эквивалентности реакции.

Сначала давайте напишем уравнение реакции:

\[\text{SO3} + \text{H2O} \rightarrow \text{H2SO4}\]

Из уравнения видно, что одна молекула трехокиси серы реагирует с одной молекулой воды, образуя одну молекулу серной кислоты (H2SO4).

Формула молярной массы (M) дает нам отношение массы вещества к количеству вещества. Для нашего случая:

\[\text{Молярная масса трехокиси серы (SO3)} = 32,07 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Молярная масса серной кислоты (H2SO4)} = 98,09 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем рассчитать количество вещества трехокиси серы, используя формулу:

\[\text{Количество вещества (в молях) трехокиси серы} = \frac{\text{Масса трехокиси серы}}{\text{Молярная масса трехокиси серы}}\]

Подставив значения в данную формулу:

\[\text{Количество вещества трехокиси серы} = \frac{6,58 \, \text{г}}{32,07 \, \text{г/моль}} \approx 0,205 \, \text{моль}\]

Согласно уравнению реакции, 0,205 моль трехокиси серы приводят к образованию такого же количества моль серной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты, используя формулу связи количества вещества, молярной массы и массы:

\[\text{Масса серной кислоты} = \text{Количество вещества (в моль)} \times \text{Молярная масса серной кислоты}\]

\[\text{Масса серной кислоты} = 0,205 \, \text{моль} \times 98,09 \, \text{г/моль} \approx 20,10 \, \text{г}\]

Итак, масса серной кислоты, образованной в результате реакции, составляет около 20,10 грамма.