Какова масса серной кислоты, требуемой для нейтрализации 250 граммов раствора, который содержит 15% гидроксида калия?

  • 50
Какова масса серной кислоты, требуемой для нейтрализации 250 граммов раствора, который содержит 15% гидроксида калия?
Nikita
19
Для решения этой задачи, мы должны учесть, что нейтрализация будет происходить между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH). Нейтрализационная реакция между кислотой и основанием происходит по следующему соотношению:

H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O

Это говорит нам, что для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия. Чтобы вычислить массу серной кислоты, нам сначала нужно определить количество гидроксида калия в растворе массой 250 граммов.

Следуя формуле для процента массы:

Процентмассы=МассакомпонентаМассараствора×100

Мы можем вычислить массу гидроксида калия в растворе:

Массагидроксида_калия=Процент_массы×Массараствора=0.15×250

Массагидроксида_калия=37.5граммов

Теперь нам нужно вычислить количество молей гидроксида калия. Для этого нам потребуется знать его молярную массу, которая составляет 56.1 г/моль. Можем найти количество молей гидроксида калия, используя следующую формулу:

Количество_молей=МассаМолярная_масса

Количество_молей_гидроксида_калия=37.556.1

Количество_молей_гидроксида_калия0.668

Так как нейтрализационная реакция требует 2 моля гидроксида калия для нейтрализации 1 моль серной кислоты, мы можем использовать коэффициент пропорции, чтобы вычислить количество молей серной кислоты:

2моляKOH1мольH2SO4=0.668молеиKOHx

2x=0.668

x0.334

Теперь, чтобы найти массу серной кислоты, нам нужно умножить количество молей на ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты составляет 98 г/моль.

Масса_серной_кислоты=Количество_молей_серной_кислоты×Молярная_масса_серной_кислоты

Масса_серной_кислоты=0.334×98

Масса_серной_кислоты32.732грамма

Таким образом, масса серной кислоты, требуемой для нейтрализации 250 граммов раствора с 15% гидроксида калия, составляет примео 32.732 грамма.