Какова масса сероводорода H2S при стандартных условиях, если его объем равен 8,96 дм³?

Skvoz_Vremya_I_Prostranstvo

20

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать формулу идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа. В данной задаче нам известны объем газа (V = 8,96 дм³) и стандартные условия, при которых давление равно 1 атмосфере и температура равна 273 К.

Нам нужно найти количество вещества газа (n), а затем вычислить его массу. Чтобы найти n, мы можем использовать формулу: n = PV / RT.

Подставим известные значения:
P = 1 атмосфера = 1,01325 * 10^5 Па
V = 8,96 дм³ = 8,96 * 10^-3 м³
R = 0,0821 атм * м³ / моль * К
T = 273 К

Теперь можем подставить значения в формулу:
n = (1,01325 * 10^5 Па) * (8,96 * 10^-3 м³) / (0,0821 атм * м³ / моль * К * 273 К)

Выполняем вычисления:
n ≈ 0,42 моль

Теперь, чтобы найти массу сероводорода (H2S), мы можем использовать молярную массу вещества. Молярная масса для H2S равна 34,08 г/моль.

Масса (m) равна количеству вещества (n), умноженному на молярную массу (M):
m = n * M

Подставляем значения:
m = 0,42 моль * 34,08 г/моль

Выполняем вычисление:
m ≈ 14,3 г

Таким образом, масса сероводорода H2S при стандартных условиях равна примерно 14,3 грамма.