Какова масса смеси, содержащей 0,1 моль сульфата меди(II) CuSO4 и 9,03 ⋅1024 молекул воды? Ответ округли до целых чисел

Магический_Тролль

30

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать молярные массы и количество вещества, чтобы вычислить массу смеси. Давайте начнем с расчета молярной массы сульфата меди(II) CuSO4 и воды H2O.

Молярная масса сульфата меди(II) CuSO4 равна сумме атомных масс всех его составляющих элементов. Медь (Cu) имеет атомная масса 63,5 г/моль, сера (S) имеет молярную массу 32,1 г/моль, а кислород (O) - 16 г/моль. Таким образом, молярная масса CuSO4 равна:

\[M(CuSO_4) = (1 \times M(Cu)) + (1 \times M(S)) + (4 \times M(O))\]
\[M(CuSO_4) = (1 \times 63.5) + (1 \times 32.1) + (4 \times 16) = 159.5\text{ г/моль}\]

Теперь давайте найдем молярную массу воды (H2O). Водород (H) имеет атомную массу 1 г/моль, а кислород (O) - 16 г/моль. Таким образом, молярная масса H2O равна:

\[M(H_2O) = (2 \times M(H)) + (1 \times M(O))\]
\[M(H_2O) = (2 \times 1) + (1 \times 16) = 18\text{ г/моль}\]

Теперь мы можем вычислить массу смеси. Для этого мы должны выразить количество вещества в массе, используя уравнение:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса в граммах, \(n\) - количество вещества в молях, \(M\) - молярная масса вещества.

Масса сульфата меди(II) CuSO4 равна:

\[m_{CuSO_4} = n_{CuSO_4} \times M(CuSO_4)\]
\[m_{CuSO_4} = 0.1 \times 159.5 = 15.95\text{ г}\]

Масса воды H2O равна:

\[m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M(H_2O)\]
\[m_{H_2O} = 9.03 \times 10^{24} \times 18 = 1.62654 \times 10^{26}\text{ г}\]

Теперь мы можем найти общую массу смеси, сложив массы сульфата меди(II) и воды:

\[m_{\text{смесь}} = m_{CuSO_4} + m_{H_2O}\]
\[m_{\text{смесь}} = 15.95 + 1.62654 \times 10^{26} = 1.62654 \times 10^{26}\text{ г}\]

Ответ округляем до целого числа без десятичной части, получаем:

Ответ: Масса смеси, содержащей 0,1 моль сульфата меди(II) CuSO4 и 9,03 ⋅1024 молекул воды, равна 1.62654 × 10^26 г. Округляем до целого числа без десятичной части: 162,654,000,000,000,000,000, Граммов.